2012届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案

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1、2012届高考化学氮及其氮的化合物复习考点详析教案氮及其氮的化合物Ⅰ标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。Ⅱ考纲要求1了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2了解某些含氮化合物对环境质量的影响3能综合应用氮及氮的化合物知识Ⅲ教材精讲1本考点知识结构2氮的循环:3氮及其化合物的衍变关系：NH3←N2→N→N2→HN3→NH4N3→NH3NH3•H2NH4+、H－4氮氧化物①各种价态氮氧化物：（N2）、（N）、（N23）、（N2、N24）、（N2），其中N23和N2分别是HN2和HN3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太

2、阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。②N和N2性质比较N：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为N2：2N+2=2N2N2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3N2+H2==2HN3+N③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3N2+H2=2HN3+N、4N+32+2H2=4HN3、4N2+2+2H2=4HN3、N2+N+2+H2=2HN3。N与N2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是N，其体积=V（N）+1/3V（N2）N与2的混合气体溶于水：若V（N）∶V（2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（N）∶V（2）&

3、gt;4∶3，则容器内剩余气体为过量的N。若V（N）∶V（2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的2。N2与2的混合气体溶于水：若V（N2）∶V（2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若V（N2）∶V（2）>4∶1，则N2过量，容器内剩余气体为的N，体积为过量的N2的1/3。若V（N2）∶V（2）<4∶1，则2过量，容器内剩余气体为过量的2。N2、N与2三种气体溶于水：若V（N2）∶V（N）∶V（2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。．硝酸的重要特性：强氧化性①浓、稀硝酸在与活泼或不

4、活泼金属发生反应时，硝酸中被还原，一般不产生氢气。②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，被还原，所得产物可以是（N2）、（N）、（N2）、（N2）或（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。③浓、稀硝酸与金属铜的反应：u+4HN3(浓)=u(N3)2+2N2↑+2H2、3u+8HN3(稀)=3u-(N3)2+2N↑+4H2。以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是N和N2的混合气体。④浓硝酸与碳的反应：+4HN3（浓）2↑+N2↑+2H2。硝酸只表现出氧化性

5、。⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。⑥冷的浓硝酸在常温下使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。6氨、液氨、氨水、铵之间的区别：氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH3+H2NH3•H2NH4++H-。氨水中微粒有：NH3、H2、NH3

6、•H2、NH4+、H—、极少量的H+。氨水浓度越大，密度越小。铵（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。氨与铵可相互转化：NH3NH4＋，NH4+与强碱反应放出NH3,7NH4+的检验方法：①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；②若是铵盐溶液，为了使更多的NH3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。③铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：a、浓溶液不加热写成：NH4++H—=NH3＋H2；b、稀溶液不加热写成NH4++H—==NH

7、3•H2；、不论浓、稀，只要加热则写成：NH4++H-NH3↑+H2。铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH4)2S4+NaHNa2S4+2NH3↑+2H2。实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。8光化学烟雾氮氧化物（Nx）和碳氢化合物（H）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污