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《（新编）厦大无机5原子结构》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、原子结构1、用玻尔理论解释：（1）氢原子光谱产生的原因。（2）氢原子光谱为什么是分立的线状光谱？（3）氢原子光谱中，每条谱线都有确定的频率。（4）可见光区，氢原子光谱从Hα到Hδ等谱线间的距离为什么越来越小？2、举例说明下列概念：①量子和量子化；②能级；③基态、激发态；④玻尔半径；⑤连续光谱与线状光谱；3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离，形成H+需要多大的能量？4、计算电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，产生的谱线Hα的波长，并与实验测定值λ=656.210纳米（1纳米=10-9米）相比较。5、
2、说明下列名词和概念；（1）波粒二象性；（2）微观粒子；6、试由电子衍射图象说明下列关系：（1）衍射强度与电子出现几率的关系；（2）衍射强度与电子波强度的关系；（3）电子波强度与电子出现几率的关系；（4）利用德布罗依关系式计算质量为2.5×10－2公斤，运动速度为300米/秒的子弹所具有的波长。计算质量为9.1×10－31公斤，运动速度为1.5×106米/秒的电子所具有的波长。计算结果说明了什么？（何种物质显波性）。7、解释下列名词和概念（1）波函数（2）电子云（3）几率和几率密度（4）ψ和
3、ψ
4、28
5、、举例说明下列名词的含意：①能级；32②简并轨道（等价轨道）9、下列说法是否正确？应如何改正？①“s电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而p电子是∞字形的”。②“主量子数为3时，有3s、3p，3d，3f四条轨道”。③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。”10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态。①5，0，0，+②4，1，0，－11、有无以下运动状态？为什么？应怎样改正？①n=1,l=1,m=0。②n=2,l=0,m=±1。③n=3,l=3,m=±3。④n=4,l=3,m=±2。12、在某元素原子的某一
6、电子层中，角量子数为2的能级中，原子轨道中几个？并画出该能级下的原子轨道的角度分布图。13、写出一列各组中缺少的量子数。①n=？,l=2,m=0，ms=+。②n=4,l=?,m=0,ms=?。③n=3,l=1,m=?,ms=－。④n=2,l=？,m=1，ms=－。15、原子核外电子的排布有哪些原则？写出下面元素的电子构型及价电子构型，并指出它们处于周期表中第几周期，第几族，常见化合价。①11Na②18Ar③16S④56Ba⑤24Cr⑥26Fe⑦29Cu⑧53I⑨82Pb⑩19K16、说明稀有气体、主
7、族元素、过渡元素的电子构型特点。17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区，并指出该元素的原子序数、元素名称及符号。①6s2②4s24p3③4d105s2④3d54s218、举例说明下列名词的意义①能级分裂②能级交错③屏蔽效应32④钻穿效应⑤屏蔽常数⑥有效核电荷⑦能级组19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系？试以第四周期元素为例说明。20、写出下列原子和离子的电子构型。指出哪些是相同的电子构型（等电子构型）。Fe3+,Ne,Al,O2－,Cl－,K+,Ti,Ar21、解释下列轨
8、道能量的差别：①E1s＜E2s＜E3s＜E4s②E3s＜E3p＜E3d③E4s＜E3d22、指出下列各原子的电子构型中哪一种属于基态？哪一种属于激发态？哪一种是不正确的？并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号。①1s22s22d1；②1s22s22p43s1；③1s22s12p2；④1s22s22p63d1；⑤1s22s22p63s23p74s1；⑥1s22s1；23、举例说明下列概念①原子半径②电离能和电子亲和能③电负性④镧系收缩、金属半径与配位数。24、原子的共价半径，金属半径和范德华半径的区
9、别是什么？为什么同一元素原子的范德华半径大于共价半径？25、在下列各对元素中，试判断哪个元素第一电离能较高？①S与P；②Al与Mg;③Sn与Sb；④Cu与Zn；⑤Cs与Au；⑥Rn与At；26、比较下列各组元素的原子性质，并说明理由。①K和Ca的原子半径；②As和P的第一电离能；③F和Cl的电子亲合能；④（a）Si和Al；（b）Fe2+和Fe3+，它们的电负性；32⑤Mo和W的原子半径；⑥Ca和Zn的有效核电荷及电负性；⑦Cl和Br的原子半径；⑧Cr的共价半径和金属半径。27、钠一般是以Na+存在，
10、而不是以Na2+存在，说明理由。28、查表绘出第四、五、六周期金属原子半径随原子序数变化的曲线，从曲线说明了什么？（以纵坐标表示半径）。29、查表绘出一、二、三周期元素第一电离能随电子序数变化的曲线，从曲线说明了什么（纵坐标代表电离能）。321991年硕士研究生入学考试中医综合科目试题一、A型题：每一道考题下面都有A、B、C、D、E5个备选答案，在答题时请选择一个最合适的答案，写在答题纸上1.“阴在内，阳之守也，阳在外，阴之使也”，主要说明阴阳之间存在着：A.对立制约
