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1、第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2．解：氯气质量为2.9×103g。3．解：一瓶氧气可用天数４．解：=318K℃５．解：根据道尔顿分压定律p(N2)=7.6´104Pap(O2)=2.0´104Pap(Ar)=1´103Pa６．解：（1）0.114mol;（2）（3）7.解：（1）p(H2)=95.43kPa（2）m(H2)==0.194g8.解：（1）x=5.0mol（2）x=2.5mol结论:反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U=Qp-pV=0.
2、771kJ10.解：（1）V1=38.310-3m3=38.3L（2）T2==320K（3）-W=-(-pDV)=-502J（4）DU=Q+W=-758J（5）DH=Qp=-1260J11.解：NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)=-226.2kJ·mol-112.解：=Qp=-89.5kJ=-DnRT=-96.9kJ13.解：（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)=(CO2,g)=-393.509kJ·mol-1CO2(g)+C(s)→CO(g)=86.229kJ·mol-1CO(g)+Fe2O3(s)→Fe(s)+CO2(g)=-8.3kJ·mol-1各
3、反应之和=-315.6kJ·mol-1。（2）总反应方程式为C(s)+O2(g)+Fe2O3(s)→CO2(g)+Fe(s)=-315.5kJ·mol-1由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=-1266.47kJ·mol-115．解：（1）Qp===4(Al2O3,s)-3(Fe3O4,s)=-3347.6kJ·mol-1（2）Q=-4141kJ·mol-116．解：（1）=151.1kJ·mol-1（2）=-905.47kJ·mol-1（3）=-71
4、.7kJ·mol-117.解：=2(AgCl,s)+(H2O,l)-(Ag2O,s)-2(HCl,g)(AgCl,s)=-127.3kJ·mol-118.解：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)=(CO2,g)+2(H2O,l)-(CH4,g)=-890.36kJ·mo-1Qp=-3.69´104kJ第2章化学反应的方向、速率和限度习题参考答案1.解：=-3347.6kJ·mol-1;=-216.64J·mol-1·K-1;=-3283.0kJ·mol-1＜0该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。2.解：=113.4kJ·mol-1＞0该反应
5、在常温(298.15K)、标准态下不能自发进行。（2）=146.0kJ·mol-1;=110.45J·mol-1·K-1;=68.7kJ·mol-1＞0该反应在700K、标准态下不能自发进行。3.解：=-70.81kJ·mol-1;=-43.2J·mol-1·K-1;=-43.9kJ·mol-1（2）由以上计算可知：(298.15K)=-70.81kJ·mol-1;(298.15K)=-43.2J·mol-1·K-1=-T·≤0T≥=1639K4.解：（1）=== （2）===（3）===（4）===5.解：设、基本上不随温度变化。=-T·(298.15K)=-233.6
6、0kJ·mol-1(298.15K)=-243.03kJ·mol-1(298.15K)=40.92,故(298.15K)=8.3´1040(373.15K)=34.02,故(373.15K)=1.0´10346.解：（1）=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1＜0该反应在298.15K、标准态下能自发进行。（2）(298.15K)=5.76,(298.15K)=5.8´1057.解：（1）(l)=2(NO,g)=173.1kJ·mol-1==-30.32,故=4.8´10-31（2）(2)=2(N2O,g)=208.4kJ·mol-1==-36.50,故=3.2
7、´10-37（3）(3)=2(NH3,g)=-32.90kJ·mol-1=5.76,故=5.8´105由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。8.解：=(CO2,g)-(CO,g)-(NO,g)=-343.94kJ·mol-1<0，所以该反应从理论上讲是可行的。9.解:(298.15K)=(NO,g)=90.25kJ·mol-1(298.15K)=12.39J·mol-1·K-1(1573.15K)≈(298.15K)-1573.15(298.15K)=70759J·mol-1(1573.15K)=-2.349,(1573.1
