原电池的有关问题

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1、洪洞一中高二年级组一、原电池的有关问题辛红艳　 1.．电极反应式的书写　　(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式。 (2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，荐选择一个简单变化情况去写电极反应式。另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。   加减法书写电池反应式归纳：　　电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他   

2、负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应)   正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应)   介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中。   两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式，用电池总反应离子方程式减去较简单电极的反应式即为较复杂电极的反应式。原电池反应式一般都可以用加、减法书写。   书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电

3、荷守恒，又要满足质量守恒。1.1997全国5）.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H++2e-=H2(B)Fe2++2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3++e-=Fe2+2.（2000上海8）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3.（2001试测题4）可以将反应Zn+Br2=

4、ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①4.（2001上海7）．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A阴极B正极C阳极D负极5.（2001广东2）镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

5、A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)6.洪洞一中高二年级组（2003试测题3）烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A.2H2O＋O2＋4e－====4OH－B.Fe====Fe3＋＋3e－C.Fe2＋＋2OH－====Fe(OH)2D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)37.（2003试测题13）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶

6、液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变8.（2004天津理综12）．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

7、D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置9.（2004江苏16）．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2

8、mol电子，锌的质量理论上减小6.5g放电充电10.（2005江苏14）．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时每转移3mol电子