选修4学案 9 化学平衡图像专题

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1、高二（）班姓名：编号选修4—9课题第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第3课时）教学重点化学平衡图像题解答教学难点化学平衡图像题的答题规律一、浓度-时间图：1)写出化学反应方程式：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：2)求反应物的转化率：【总结】浓度-----时间图像的关键:1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应【练习】1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为___________

2、______（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度二、速率-时间图：可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。•引起平衡移动的因素是•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。，平衡将向方向移动。7•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。对于mA(g)+nB(g)pC(g)+

3、qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+np+q(>、<、=)。若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。引起平衡移动的因素是。7对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。t1时的改变因素可能是a.b.。平衡没有移动。【练习】1.（1）确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小（2

4、）该反应正向是：（吸、放）热反应。气体物质的量（增大、减小）的反应。2、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q7三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q正反应热四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表

5、示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%7五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例题1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+Q有如图所示的变化，则：①p1与p2的关系是；②m+n与p的关系是；③T1与T2的关系是；④Q与0的关系是。例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．减小体积例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2

6、C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高7【练习】1.下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是()2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、

7、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。3、图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()At0～t1Bt2～t3Ct3～t4Dt5～t674、右图是温度和压强对X＋Y2z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞05、