全国版版高考化学一轮复习物质结构与性质第节晶体结构与性质学案

《全国版版高考化学一轮复习物质结构与性质第节晶体结构与性质学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3节　晶体结构与性质考试说明1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3．了解分子晶体结构与性质的关系。4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。命题规律本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的地位。高考主要考查晶体类型的判断；晶体熔

2、、沸点高低的比较；晶胞组成的计算；有关晶体密度的计算，而晶体密度的计算具有一定难度。考点1　晶体和晶胞1．晶体与非晶体302．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)溶质从溶液中析出。3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。(2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有属于这个晶胞。(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。(2)晶体与非晶体的本质区别：是

3、否有自范性。(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验。(5)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算30(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占1/3。【基础辨析】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(×)(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√)(

4、3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。(×)(4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。(√)(5)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。(×)(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的晶体。(√)题组一晶体与非晶体的区别1．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是(　　)A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性30C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的答案　

5、B解析　由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体，晶体具有规则的几何外形，具有各向异性和固定的熔点，用X射线衍射实验测定时，晶体内部的微粒在空间呈现有规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。2．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　)①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体A．①④B．②④C．①③D．②③答案　A解析　晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。题组

6、二晶胞中微粒个数的计算3．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为(　　)A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3答案　A解析　利用均摊法计算。据图知，该正方体中A原子个数＝8×＝1，B原子个数＝6×＝3，C原子个数＝1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1∶3∶1。304．(1)Ti的氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示。该晶胞中Ca2＋的配位数是________，该晶胞的化学式

7、为________。(2)M原子的外围电子排布式为3s23p5，与铜形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为________。答案　(1)12　CaTiO3(2)CuCl解析　(1)根据晶胞图可知，距离Ca2＋最近且距离相等的O2－有12个，故Ca2＋的配位数为12，该晶胞中Ca2＋数目＝1，Ti4＋数目＝8×＝1，O2－数目＝12×＝3，故化学式为CaTiO3。(2)根据M的外围电子排布式为3s23p5，确定M为Cl元素，该晶胞中Cl原子数目＝8×＋6×＝4，Cu原子数目＝4，故化学

8、式为CuCl。考点2　四类晶体的组成和性质1．四种类型晶体的比较30续表302．离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。(1)原子晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。(2