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1、★精品文档★2012届高考化学镁和铝复习考点详析教案镁和铝Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲1.镁的知识主线上图的1～13中的有关化学方程式如下：①2g+o2=2go②3g+N2===g3N2③g+cl2====gcl2、g+2Hcl=gcl2+H2↑④gcl2====g+cl2↑⑤go+H2o===g(oH)2⑥g(oH)2===go+H2o⑦g(oH)2+2Hcl=gcl2+2H2o⑧gcl
2、2+2NaoH=g(oH)2↓+2Nacl⑨gco3===go+co2↑⑩gco3+H2o===g(oH)2+co2↑2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创12/12★精品文档★⑪g3N2+6H2o=3g(oH)2+2NH3↑⑫g(oH)2+H2So4=gSo4+2H2o⑬gSo4+2NaoH=g(oH)2↓+Na2So42.铝的知识主线上图1～12的有关化学方程式如下：①4Al+3o2=2Al2o3②2Al2o3====4Al+3o2↑③2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑④2Al+2NaoH+6H2o=2Na[Al(oH)4]+3H2↑⑤2Al(o
3、H)3====Al2o3+3H2o⑥Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o⑦Alcl3+3NH3•H2o+Al(oH)3↓+3NH4cl⑧Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o⑨Na[Al(oH)]+co2=Al(oH)3↓+NaHco3⑩Al(oH)3+NaoH=NA[Al(oH)4]⑪2Al(So4)2+6NH3•H2o=2Al(oH)3↓+2So4+3(NH4)2So4Ⅳ.典型例题例1、向gSo4和Al2(So4)3的混合溶液中,逐滴加入NaoH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaoH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)201
4、6全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创12/12★精品文档★【解析】(1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质,涉及到的离子反应为g(oH)2+NaoH因此反应最终结果沉淀不为“o”所以敏捷判断A、B不为此题答案。(2)从(1)可以分析得出,此混合物与NaoH溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaoH溶液中)最终有g(oH)2¯。∴c不正确,D为此题正确答案。例2、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是A．Na2co3、NaAlo2、NaoHB．Alcl3、2So4、Hclc．cacl2、Na2co3、Nao
5、HD．Alcl3、Ba(oH)2、HNo3【解析】(1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识,只需分析等摩有关物质溶于水后,提供有关离子能否相互反应生成沉淀,如有沉淀生成即为本题答案。(2)A选项分析:等摩Na2co3、NaAlo2、NaoH三种物质混合溶液中含有Na+、这些离子能共存不能发生反应,当然不会有沉淀生成,∴不为此题答案。(3)Alcl3、2So4、Hcl溶于水后提供了这些离子仍可以共存,不会相互反应产生沉淀故不为答案。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创12/12★精品文档★(4)等摩cacl2、Na2co3、NaoH混合溶于水,溶液中n
6、(ca2+)∶n(cl－)∶n(Na+)∶n()∶n(oH－)=1∶2∶3∶1∶1,其中n(ca2+)∶n()=1∶1,∵,∴为此题答案。(5)等摩Alcl3、Ba(oH)2、HNo3混合溶于水,溶液中n(Al3+)∶n(cl－)∶n(Ba2+)∶n(oH－)∶n(H+)∶n()=1∶3∶1∶2∶1∶1,其中n(Al3+)∶n(oH－)∶n(H+)=1∶2∶1,∵,∴n(Al3+)∶n(oH－)=1∶1,,可以明显看出oH－为适量∴有沉淀Al(oH)3产生为此题答案(不存在Al(oH)3溶于过量强碱问题)。答案为c、D。例3用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成
7、固体产物最多可能有A．3种B．4种c．5种D．6种【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成go和g3N2外，还能与空气中co2发生置换而生成炭黑c。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的Sio2发生置换反应而生成硅：Sio2+2g2go+Si，此外，在高温下go还可能与酸性氧化物Sio2发生化合反应生成少量的gSio3，这样生成的固体最多可能有5种。答案为c。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创12/12★
