高一化学必修一复习

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1、必修一复习（1）元素化合物一、钠1、钠的性质（1）方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象：Na+O2＝Na+H2O＝与硫酸铜溶液：（2）保存：2、氧化钠和过氧化钠氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色漂白性无有与H2O反应与HCl反应与CO2反应例1．一小块金属钠投入过量FeCl3溶液里，反应的生成物包括（　　）A．Fe、NaClB．Fe(OH)3、NaOH、H2　　C．H2、Fe(OH)3、NaClD．Fe、H2、Fe(OH)3、NaCl例2．某溶液中含有以下阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、HC

2、O3-、Cl-、NO3-(1)在该溶液中加入足量的Na2O后，溶液中原离子数目明显减小的是，明显增加的是(2)在该溶液中加入足量的Na2O2后，溶液中原离子数目明显减小的是，明显增加的是二、氯1、方程式（是离子反应并写出离子方程式）及现象与金属单质反应Na+Cl2Fe+Cl2Cu+Cl2与非金属单质反应H2+Cl2与水反应Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+NaOH=Cl2+Ca(OH)2=2、氯水氯水物质类别混合物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等主要性质黄绿色溶液，能导电，具有酸性，漂白性存在条件常温常

3、压下可以存在，不宜长久放置，必须随用随制保存方法棕色瓶盛装，放阴凉处3、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2HClO。实际起漂白、杀菌作用的是次氯酸。5Ca(ClO)2+2HCl═CaCl2+2HclO；Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO漂白粉保存时要密封，防止与空气接触而变质失效。其失效原因为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑例3．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）A.

4、NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3例4．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.AgCl三、碳1、方程式（产物与用量有关时，分别写出反应方程式）CO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2——Na2CO3＋HCl——NaHCO3＋HCl——NaHCO3＋NaOH——NaHCO3＋Ca(OH)2——2NaHCO32、鉴别（1）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体（2）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液3、除杂（1）Na2CO3固体中的NaHCO3（2）Na2C

5、O3溶液中的NaHCO3（3）NaHCO3溶液中的Na2CO3例5．“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯有___(填：甲、乙)。试写出试管中反应的化学反应方程式：例6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗HCl和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4例7．向20mL0.1mol/L的Ca(

6、OH)2溶液中通入CO2，当得到0.001molCaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量是。四、氮1、化学方程式N2与氧气反应：N2与氢气反应：工业上合成氨：雷雨发庄稼系列反应：氨的催化氧化：浓氨水与浓盐酸：现象：碳酸铵受热：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热（离子方程式）：5实验室制氨气：浓硝酸的不稳定性：铜与浓硝酸：铜与稀硝酸：碳与浓硝酸：2、检验：氨气的检验：铵根的检验：例8．不属于氮的固定的变化是A．根瘤菌把氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下合成NOD．工业上用氨和二氧化碳合成尿素例

7、9．下列离子组中，不能大量共存的是（）A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-C．H+、NH4+、NO3-、OH-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-五、硫1、化学方程式S与氧气S与氢气S与FeS与CuSO2与亚硫酸钠SO2与O2SO2与H2SSO2与氯水浓硫酸与铜浓硫酸与碳2、SO2的漂白性例15．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A.①②③⑤B.①③⑤C.②③④D.①②⑤例16．品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加

8、加热，溶液又变成。例17．（1）BaCl2溶液中通入SO2气体现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。（2）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，这体现了SO2的哪一性质？例18．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍