第7章酸、碱、盐教案

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1、由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费第7章酸、碱、盐教学目标:1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上,掌握几种常见酸、碱的性质;2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念;3、了解复分解反应和中和反应的概念;4、常识性了解几种重要的化肥;5、了解酸、碱的化学通性;6、常识性介绍浓硫酸和硝酸;7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生,进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能;8、培养坚持以实验事实为依据,实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力;进一步提高学生的

2、自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。教学重点:1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应;2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质;3、酸、碱的通性。教学难点:各类物质间相互反应的规律。课时安排:分配共9课时§7.1溶液的酸碱性1§7.2常见的酸和碱5§7.3酸和碱的反应2§7.4酸、碱、盐的应用1复习与练习题2由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费第1课时教学内容:§7.1溶液的酸碱性教学目标:1、了解pH表示溶液酸碱度的方法;2、掌握用pH试纸

3、测定溶液的pH值。教学重点:1、溶液酸碱度的表示方法;2、pH的测定方法。教具准备:仪器:烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品:浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程:(引入)白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗?一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质,如:白醋、酸果汁、稀盐酸等。2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质,如:纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质,如:食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。4、结论:

4、①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色,遇到碱性溶液变蓝色。②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色,遇到碱性溶液则变红色。③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。5、比较:(1)酸溶液和酸性溶液(2)碱溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱度的表示方法——pH1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂(讲解)引入酸碱度的必要性。2、测定溶液的酸碱度(即溶液酸碱性的强弱程度)——pH(1)规定:pH的范围通常在0~14之间。pH<7酸性pH值越小,酸性越强。由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http:/

5、/www.5ykj.com/资源全部免费pH=7中性pH>7碱性pH值越大,碱性越强。说明:pH=0为强酸;pH=14为强碱。(板书)(2)pH的测试精确的测试方法——酸度计粗略的测试方法——pH试纸演示:测定求知溶液的pH(讲解)测定时用一根洁净干燥的玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的大致pH。注意:pH试纸不能直接放入待测溶液中;pH试纸不能先用水润湿;玻璃棒一定要洁净干燥。(3)应用:工业:农业:正常雨水pH=5.6本节小结:1、pH表示溶液酸碱度的方法;2、掌握用pH试纸测定溶液pH值的方

6、法。布置作业:1、用蓝色的石蕊试纸能否检验CO2是否集满?2、如何鉴别水、稀盐酸和石灰水三种无色透明的溶液?第2课时由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费由莲山课件提供http://www.5ykj.com/资源全部免费教学内容:7.2常见的酸和碱(一)教学目标:1、了解盐酸的物理性质和用途;2、了解复分解反应的概念。能对所学过的典型的四种基本反应类型做出区别和判断;3、掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式;4、掌握盐酸及可溶性氯离子的检验。教学重点:1、盐酸的化学性质;2、复分解反应的概念;3、氯离子的检验。教具准备

7、:仪器:试管、胶头滴管、试管架、药品:稀盐酸、浓盐酸、硝酸银溶液、生锈的铁钉等教学难点:有关盐酸的化学性质的化学方程式。教学过程:(复习):什么叫做酸?新授课一、盐酸的物理性质(展示)浓盐酸让学生观察(口答)纯净的盐酸是一种无色的液体、易挥发,有强烈刺激性气味,有酸味。看书后思考:1、浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的?溶液的质量分数有何变化?2、工业浓盐酸常常略带黄色,这是为什么?含杂质氯化铁的缘故。二、浓盐酸的特性——易挥发性三、稀盐酸的化学性质1、能跟酸碱批示剂反应现象:盐酸能使紫色石蕊试液变红色,遇无色酚酞试液不变色。2、能跟某些金属反应生成盐

8、和氢气(板书)学生完成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

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