选修三 专题三 离子键、离子晶体

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1、专题三第二单元离子键离子晶体化学键：分子或晶体中，相邻原子或离子间的强烈相互作用。按作用力不同，化学键可分为：离子键化学键金属键共价键共价键配位键离子晶体晶体原子晶体(按晶格内部微粒分子晶体间作用力分）金属晶体【离子键】一、离子键的形成电负性相差大(≥1.7)的两原子接近时（金属、非金属），电子由电负性小的元素转移给电负性大的元素，形成阳、阴离子后，二者通过静电作用力（吸引排斥）形成的化学键。二、离子键的特点无饱和性、无方向性。【离子晶体】晶体：一般有整齐规则的几何外形，固定的熔点，具有各向异固体性（某些物理性质在不同方向上不同）。非晶体：无固定的几何外形，无固

2、定的熔点，无各向异性。一、晶格和晶胞晶格：将构成晶体的微观粒子(离子、原子、分子)抽象成一个点，由这些点按一定规则组成的几何构型称为晶格。微粒作用力晶体特性离子晶体：阴阳离子离子键熔沸点高，硬脆导电晶体原子晶体：原子共价键熔点高硬度大导电差(按晶格内部微粒分子晶体：分子范力氢键熔沸点低，硬度小间作用力分）金属晶体：原子阳离子金属键熔沸点、硬度不一有可塑性及金属光泽，导电好晶胞：晶格中能表达晶体结构的一切特征的最小结构单元叫晶胞。晶胞的类型有：CsCl晶体NaCl晶体ZnS晶体二、离子晶体的特征1.阴阳离子间的静电作用较强，破坏需要较大的能量—熔沸点高，硬度较大。

3、Z*↑，r↓，静电作用力↑。2.离子晶体受外力作用时，各层晶格格点上的离子发生位移，使异号离子相间排列的稳定状态转变为同号离子相邻的排斥状态—较脆。3.离子晶体中阴阳离子被限制在晶格格点上振动，不能自由移动—离子晶体不导电。熔融或溶于水时可导电。6/6三、离子晶体的类型因阳、阴离子在空间的排列方式不同，空间结构也不同。AB型离子晶体常见的有CsCl晶体、NaCl晶体、ZnS晶体三种类型。1.CsCl型晶体：每个Cl-被8个Cs+包围。Cs+，Cl-的配位数均为8，Cs+，Cl-的个数比为1：1。配位数：晶体中与任一质点相邻最近的质点数目。2.NaCl型晶体：Na

4、Cl晶体为AB型晶体中最常见的晶体构型。晶胞是正立方体。每个NaCl晶胞中含Na+、Cl-的数目分别为：N（Na+）=1+12×=4N（Cl-）=8×+6×=4在NaCl晶体中，每个Na+被6个Cl-包围，同时每个Cl-被6个Na+包围。Na+和Cl-的个数比为1：1。3.ZnS型晶体：一个晶胞中S2-的数目是：N（S2-）=8×+6×=4每个Zn2+被4个S2-包围，同时每个S2-也被4个Zn2+包围。Zn2+、S2-的配位数为4，个数比为1：1。[练习1]一、选择题1．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A．易溶于水B．晶体不导电，熔化时能导电C．熔

5、点较高D．晶体不导电，水溶液能导电2．下列叙述正确的是（）A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子3．含有共价键的离子晶体是（）（双选）A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S4．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（  ）（双选）A．ABB．A2BC．A2B2D．A2B35．下列说法中不正确的是（）A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共

6、价键C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是（）（双选）A．二者中Na+半径都比阴离子大6/6B．与水反应时，水都作氧化剂C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

7、8．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序（　 ）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112键长(10-10 m)2.313.182.10A．①>②>③     B．③>①>②   C．③>②>①   D．②>①>③9．某离子化合物的晶胞如右图所示，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A．1:8B．1:4C．1:2D．1:110．高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列说法正确的（）A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每

8、个K+周围有8个O2-，