无机及分析化学试卷（a）

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1、无机及分析化学试卷(A)姓名学号班级日期2005.5（请考生注意：本试卷共2页）大题一二三成绩成绩一、名词解释(本大题共5小题,每小题4分,共20分)1、配位数2、范德华力3、TISAB溶液4、单色器5、反相分配色谱二、简答题(本大题共6小题,,共35分)1、难分离的两组分在色谱柱中的分离情况可用分离度表示，试写出用这两组分的保留值和区域宽度表示的分离度R的表达式，R至少为多大时，两组分才能完全分离？（本小题5分）2、为什么分光光度法中一般用最大吸收波长的光作为入射光？（本小题5分）3、分别写出Fe(OH)3、Co(OH)3与HCl的反应方程式，并说明为什么它们不相同？（本小

2、题5分）4、用Na2C2O4标定KMnO4，滴定时温度需要控制在75℃～85℃酸度需要控制在[H+]=0.5～1mol/l。试说明原因。（本小题6分）5、乙醇与水分子中存在哪些作用力，主要作用力是哪一个？（本小题6分）6、已知下列两类晶体的熔点：（本小题8分）物质NaFNaClNaBrNaIAMP/℃993801747661________________________________________________物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4BMP/℃-90.2-70-5.4120.5______________________________________

3、__________问：（1）、为什么A的熔点高于相应的B?(2)、为什么A和B的熔点递变规律不同？一、计算题(本大题共4小题,共45分)1、在1.0L0.20mol/LZnSO4溶液中加入NaOH(s)，Zn(Ⅱ)以Zn(OH)2(s)和[Zn(OH)4]2-两种形式存在。问：(1)当Zn(OH)2(s)和[Zn(OH)4]2-各占Zn(Ⅱ)总量的50%时溶液的PH值是多少？　　(2)此时加入了多少克NaOH(s)？(M(NaOH)=40.0(g/mol))（本小题10分）　　（忽略固体加入时溶液的体积变化，并假定加入的NaOH(s)立刻溶解并扩散均匀）　　　　已知：K[Z

4、n(OH)2]　=1.2´10-17　K不稳[Zn(OH)4]2-　=2.2´10-182、在离子强度相同的条件下，用氟电极测得浓度为1.00×10-6mol/L和1.00×10–5mol/L的F-标准溶液的电动势分别为0.165V和0.105V。取水样25.00mL，用总离子强度调节剂稀释至50.00mL，再加入0.50mL1.00×10-3mol/L的F-标准溶液，测得加入F–标准溶液前后的电动势变化为0.030V。计算水样中F-的浓度。（本小题8分）3、测定二甲苯氧化母液中乙苯和二甲苯的含量时，因母液中其他杂质未出峰，所以先称取试样1.500(g)，与0.150(g)内

5、标物壬烷混合均匀后进样，测得色谱数据如下表：计算二甲苯氧化母液中乙苯、对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯的含量。（本小题12分）组分壬烷乙苯对二甲苯邻二甲苯间二甲苯峰面积98709680120校正因子1.020.971.000.980.964、称取0.8000(g)粘土试样，用碱熔后分离除去SiO2，配成250.0mL溶液，吸取100.0mL，在pH=2~2.5的热溶液中，用磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定Fe3+离子，用去7.20mL。滴定Fe3+后的溶液，在pH=3时，加入过量的EDYA溶液，煮沸后再调至pH=5~6用作PAN指示剂，用硫酸铜标准

6、溶液[每毫升CuSO4.5H2O0.00500(g)，已知M(CuSO4.5H2O)=250.0]滴定至溶液呈紫红色。再加入NH4F煮沸后，又用上述硫酸铜标准溶液滴定，用去25.20mL，计算粘土中Fe2O3和Al2O3的质量分数。已知[M(Fe2O3=159.7；M(Al2O3)=101.7]（本小题15分）