物质的量学习材料

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1、一、物质的量及其单位1.物质的量的定义，单位2.物质的量在使用过程中注意事项【注意事项】(1)物质的量这个物理量是以计量对象，可以　　、　　、　、　　、　　、、等。（2）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用表示二、NA阿伏加德罗常数：⑴“物质的量”的基准规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与相同，为(2)定义：阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，它是一个　，符号：单位：【拓展】1mol某粒子的数目为，2mol粒子的数目为…，amol某粒子的数目为。（小结：用N代表粒子数目，NA表阿伏伽德罗常数，n表物质的量。则有：N=

2、。）2.定义式（据其单位）：NA=N（微粒数）/推论：不同微粒1、微粒2的物质的量之比与二者个数比有何关系？n1/n2=N1/。①含有1.204×1024个碳原子的碳，碳原子的物质的量为___摩尔，记作：n(C)=②1.5molSO42-含有个SO42-，。个O③0.5molH2O中含molH原子，个e－，其根据是什么？【归纳总结1】b）N1/N2=。【拓展延伸】a.有1.806×1023个O的H2SO4的物质的量b.一定量的H2O中含有的质子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是；c.1.204×1022个CO32-中的原子的物质的量，电子的

3、物质的量是【检测】判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1mol氢。（5）1molFe　（6）1mol小米。（7）1molH2O含有1molH2，1molNaCl含有1mol钠原子。（8）1molCO2分子数与12g12C所含的原子数、1molN2所含分子数、1molO2所含原子数均相等二、摩尔质量1、定义：，符号。2、单位：。3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系，即定义式：8【思考】摩尔质量与相对原子质量、相对分

4、子质量、式量的关系1．表述下列物质的摩尔质量。NaSO3Na＋SO32－2.下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B.1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44gB．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol【探究】如果为混合物质，则称为平均摩尔质量＝？例如：1molO2和2molH2的混合气体，为多少？【归纳总结】混合物质，则称为平均摩尔质量＝【拓展延

5、伸】已知O2与H2混合气体的摩尔质量为12g/mol，则O2与H2的物质的量之比？【探究】含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g,则该物质的摩尔质量为。【归纳总结】【拓展延伸】摩尔质量为ag/mol的物质bg中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于。【总结】（1）a.b.N=；m=。（2）n1/n2=【目标检测】1、下列物质的物质的量最多的是（）A、2molH2OB、6.02×1023个Na2CO3中Na＋的物质的量C、1molH3PO4中的原子D、含10NA个电子的NH4＋的物质的量2、2mol纯CH3COOH中含有的分子的数

6、目是，氢原子的数目是，氧原子的数目是，含有电子的数目是，含有质子的数目。3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol4、0.5mol某物质的质量是17g,则该物质不可能是（）A．CO2B.H2SC.H2O2D.N2H45、与4.4gCO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为6、质量相等的O2和O3中所含有的分子数目之比为，所含有的原子数目之比为。7、O2和H2混合气

7、体的平均摩尔质量为22g/mol，则混合气体中O2和H2的物质的量之比为。8、含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g,则该物质的摩尔质量为9.摩尔质量为ag/mol的物质b克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于8三、气体体摩尔体积【思考】自己组织语言叙述相同条件下1mol不同固体间，不同气体间体积不同或相同的原因？1.概念：。（1）符号_____；单位_____。（2）气体摩尔体积的数值：决定于气体所处的和。标准状况下（0℃，101kPa）任何气体Vm=__________。2.气体摩尔体积Vm的定义式。【检测】a.判断正

8、误并说明理由：①气体只有在标准状况下才有气体摩尔体积的说法。②标况下气体摩尔体积均是22.4L