分子晶体与原子晶体导学案(冯继敏)

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1、第三章第二节分子晶体和原子晶体导学案第一课时（成都经开区实验高级中学冯继敏）【学习目标】1．通过阅读填空、练习应用、点拨提升初步认识分子晶体。2．通过阅读填空、分组讨论、归纳小结初步认识分子的密堆积和非密堆积结构。【学习重点】1．分子晶体的概念。2．干冰及冰的结构特点及性质差异。3.氢键对物理性质的影响。【学习难点】1．分子晶体的结构特点。2.氢键对冰晶体结构和性质的影响。【自主学习】<旧知回顾>雪花、冰糖、橡胶、食盐、玻璃、水晶、液溴和电木（酚醛树脂）这些物质，是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。<新知预习>1.什么是分子晶体？2.分子

2、晶体的物理性质有哪些特点？3.常见的分子晶体有哪些？【同步学习】活动一：初步认识分子晶体<阅读填空>请同学们阅读教材65页第一、二自然段及表3-2并结合所学知识填写下列空白。1、分子晶体的定义：称为分子晶体。2、分子晶体的物理性质：熔、沸点，易，硬度，固态和熔融状态导电。3、常见分子晶体：(1)；(2)第4页共4页(3)；(4)(5)<分组讨论>分子晶体内存在哪些相互作用呢？这些相互作用影响分子晶体哪些性质呢？<观看投影>碘晶胞、金刚石晶体结构、干冰晶胞、二氧化硅晶体结构、氯化钠晶胞，请同学们指出哪些是分子晶体？哪些不是分子晶体？<练习应用

3、>（1）下列性质符合分子晶体的是（）A、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电。B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。C、不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃。D、熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3（2）下列物质在固态时属于分子晶体的是（）A、CaO、NO、COB、Cl2、H2O2、HeC、CO2、SO2、MgCl2D、CH4、NH3、NaOH（3）下列有关物质结构和性质的叙述错误的是（）A．水受热难分解，这是由于水中存在氢键B．分子晶体的水溶液有可能导电C．分子晶体中，分子间作用力越大，其熔、

4、沸点越高D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键<点拨提升>（1）判断分子晶体的方法：（2）分子晶体内微粒间相互作用及其对物质性质的影响:活动二：探究部分分子晶体的结构特征（一）认识干冰的结构特征及分子密堆积结构<初步感知>观察干冰晶胞模型结合教材66页图3-12认识干冰结构特征<分组讨论>1、与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子共有多少个？第4页共4页2、一个干冰晶胞中平均有几个CO2分子？3、从干冰的结构特征预测干冰的物理性质有哪些特点？4、干冰晶体中分子间的作用力是什么？<归纳小结>分子密堆积结构特征：（1）分子间存在的

5、作用力（2）若以一个分子为中心，其周围通常可以有个紧邻的分子。典型代表：（二）认识冰的晶体结构特征及分子非密堆积结构<阅读填空>请同学们阅读教材66页第一自然段并结合图3-11填空。在冰晶体中，水分子间的主要作用力是，当然也存在。每个水分子周围只有个紧邻的水分子，即每个水分子最多可以形成个氢键（每个H原子各个，O原子个）。每个O原子周围都有个H原子，由图可以看出，个H原子距O原子较近，以结合；另个H原子距O原子较远，则以相连。氢键有性，它的存在迫使在四面体中心的每个水分子与方向的个相邻水分子互相吸引，也说明氢键具有性。<分组讨论>（1）为什

6、么冰的密度比水小？（2）为什么干冰的密度比冰大？<归纳小结>分子非密堆积结构特征：（1）分子间存在的作用力主要是，也存在。（2）每个分子周围紧邻的分子数12个。分子非密堆积典型代表：<练习应用>（4）水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？第4页共4页③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？【课堂小结】【课后巩固】1、常

7、温常压下的分子晶体是（）A.干冰B.水C.硫酸铵D.碘2、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是：（）①四氯化碳晶体是分子晶体；②通常情况下为液态；③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。其中正确的是（）A．仅有①②③④B．仅有①④C．仅有②③④D．①②③④3、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①固态属于分子晶体；②属于离子化合物；③属于非电解质；④属于弱电解质。A．①③B．①④C．②③D．

8、②④4、当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（）A、CO2分子内C—O键B、CO2分子间作用力C、CO2分子间作用力和C—O键D、O—O键发生变化【学习反思】第4页共4页