高考化学一轮复习针对练习：化学反应速率、化学平衡

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1、专题四基础理论化学反应速率、化学平衡一、选择题1．使反应4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反应的平均速率v(X)为()A.v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-12.反应：A(气)+3B(气)2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率增大，逆反应速

2、率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动3．A、B、c为三种气体，把amolA和bmolB充入一密闭容器中，发生反应A+2B2C达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，则A的转化率为()4．对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时SO2

3、消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5．下图表示反应A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叔述正确的是()A．a表示有催化剂,b表示无催化剂B．若其它条件相同，a比b的温度高C．反应由正反应开始D．反应由逆反应开始6．同温同压下，当反应物分解了8％，总体积也增加了8％的是()A．2NH3(气)N2(气)+3H2(气)B．2NO(气)N2(气)+02(气)C．2N2O5(气)4N0(气)+02(气)D．2SO2(气)

4、02(气)+2SO2(气)7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多D．水中加入酸可以抑制水的电离9．在一个容积为VL的密闭容器中放入：2LA(气

5、)和lLB(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是()A．1B．2C．3D．410．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有()A．高温、高压B．低温、高压C．低温、低压D.高温、低压11．在密闭容器中，aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当达到新平衡时,B的浓度是原来的60％，下列说法正

6、确的是()A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b12．可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是()A．a+b>c+dT1>T2Q>OB．a+b>c+dT1T2Q>OD．a+b>c+dT1>T2Q

7、A所占体积分数为N％。则M和N的正确关系是（）A．M>NB．M

8、的转化率为()16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(固体)B．H2OC．NH4Cl(固体)D．CH3COONa(固体)17．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向