分析化学考试试卷及答案 (2)

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1、分析化学试卷(2) 一、填空题（每空1分，共20分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为0.16%；相对平均偏差为0.26%；标准偏差为0.20%；相对标准偏差为0.33%；置信区间为(60.00±0.32)%（）2．47.03．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±2mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%，因此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20mL以上。4．从误差的基本性质来分，可以将

2、它分为随机误差、系统误差、过失量误差。5．NH4CN质子条件为[HCN]+[H+]=[OH—]+NH36．已知HAc的pKb=4.74，则0.10mol/LNaAc溶液的pH=8.877．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±18．H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.1。当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是C2O42-9．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。加入三乙醇胺的作用是掩蔽Fe3+、Al3+，

3、加入NaOH的作用是掩蔽Mg2+，使之形成Mg(OH)210．氧化还原指示剂变色的电位范围E=，选择指示剂的原则是使指示剂的条件电位处于滴定的突跃范围内。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共10分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（D）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析测定中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于

4、共轭酸碱对的是（C）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．+NH3CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（B）A．10.7B．9.7C．7.7D．4.94．能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（D）A．NaF(HF,pKa=3.46)B．NaAc(HAc,pKa=4.74)C．苯甲酸钠（pKa=4.21）D．苯酚钠（pKa=9

5、.95）5．金属离子M，能够用EDTA直接滴定的条件是（B）A．cKa≥10-8B．C．D．6．佛尔哈德法则Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（B）A．NH4SCN，碱性，K2CrO4；B．NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2C．AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2；D．AgNO3，酸性，K2Cr2O7；E．NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)27．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（C）A．0.09VB．0

6、.18VC．0.27VD．0.36V8．用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的（A）A．滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；B．滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；C．滴定百分率为100%处的电位为计量点电位；D．滴定百分率为200%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位。9．氧化还原滴定中为使反应进行完全（反应程度>99.9%），必要条件是（D）A．B．C．D．E．10．用电位分析直接比较法测定某离子的活度时，计算公式中K’后

7、面一项的正符号的取值说法不下确的是（B）A．当离子选择电极作正极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取正值；B．当离子选择电极作正极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；C．当离子选择电极作阴极时，对阳离子响应的电极，K’后面一项取负值；D．当离子选择电极作阴极时，对阴离子响应的电极，K’后面一项取正值；三、问答题（每题6分，共30分）1．为什么摩尔法测定卤素时，I—时比测定Cl—、Br—引入误差的机会大？答：用摩尔法测定卤素时，反应生成的AgX沉淀对X—有收附作用，吸附作用的大小是I—>Cl—>C

8、l—，所以I—吸附在AgI表面上作用最大，引入的误差的机会就大。 2．苯甲酸能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（设苯甲酸的原始浓度为0.2mol/L，pKa=4.21）答:①能否直接被准确滴定的判别式为cKa≥10-8，所以对苯甲酸而言，cKa=0.2×10-4.21>10-8，所以苯甲酸可用强碱直接滴。 ②反应完成时，反应为：C6H5COOH+OH—=C6H5COO—+H2OC6H5COO—为