碳的化学性质教案及说课稿

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1、第六单元：课题1、金刚石、石墨和C60（第2课时：碳的化学性质）教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。2、过程与方法：会对演示或展示的资料进行分析、归纳；引导学生通过讨论、探究等方式得出实验结果。3、情感态度与价值观：以发展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。教学重点：单质碳的化学性质。教学难点：碳与某些氧化物的反应；学生分析能力的培养。教学方法：观察现象→分析讨论→实验探究→总结提高。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】：1、一种

2、元素只能组成一种单质吗？2、由碳元素组成的单质都是原子构成的吗？【设问】：由碳元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质是否相同？【引入】：据报道，我国考古学家挖出一古墓，棺中一千年女尸不腐烂，肌肉有弹性，头上青丝依旧。保存如此完好，使用了什么防腐剂？【讲解】：防腐剂就是木炭。考古学家发现，在棺木周围埋了足有一米多厚的木炭。木炭耐酸、耐碱、耐腐蚀，这说明了碳的什么性质？说明碳在常温下化学性质稳定。（引出新课题）回答问题思考并议论联系实际，领会碳在常温下化学性质稳定。巩固已学知识。增强学生思维意识。引起学生浓厚兴趣，激发学生学习积极性。【板

3、书】：二、碳的化学性质1、常温下的稳定性【提问】：1、木制的电线杆，在埋入地下前将表面微微烧焦的目的是什么？回答：碳在常温下化学性质稳定。强调“常温”，条件不同，物质的变化不同。-5-教师活动学生活动设计意图2、为什么古代字画（用墨或炭黑书写）能够保存很长时间而不变色？3、为什么两国签署文件要用碳素墨水？回答：碳在常温下化学性质稳定。培养学生运用知识解决问题能力。【设问】：碳在常温下化学性质稳定，那么在点燃、加热、高温条件下，化学性质又如何？【提问】：在新添煤的煤炉中，你会看到什么颜色的火焰?【讲解】：碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧

4、化碳（如何检验？），如氧气不足时，产物主要是一氧化碳。煤气的主要成分是一氧化碳，冬天取暖时能将煤炉放在卧室中吗？【提问】：上述内容说明碳有什么性质？【板书】：2、可燃性思考并议论。结合实际描述，会有少量蓝色火焰。规范书写：C+O2CO22C+O22CO理解碳不充分燃烧生成一氧化碳。说明碳有可燃性，条件不同产物不同增强学生思维意识。联系实际，培养学生观察能力。强调主要产物，防止误解只有一种产物。联系实际，增强安全意识。强调反应条件对反应产物的影响。【练习】：1、碳原子的核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为。2、常温下，碳的化学性质，随

5、着温度升高，碳的活动性。3、碳燃烧可以生成两种氧化物是和，其中碳的化合价分别为。【演示】：木炭还原氧化铜（引导学生观察实验装置、实验操作、实验现象）引导学生通过观察现象，分析实质：碳夺氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜。【提问】：1、试管口为什么要略向下倾斜？2、为什么要用金属网罩？3、该反应说明碳有什么性质？4、此装置还能用来做什么实验？引导学生通过观察现象，分析实质：碳夺氧生成二氧化碳，氧化铜失氧生成铜C+2CuOCO2↑+2Cu观察并记录现象：石灰水变浑浊；反应后粉末中有红色物质。学生思考并回答。分析并得出结论。倾听、思考。培养学生

6、观察实验的能力。复习已学旧知。巩固新知。培养学生发散思维能力。渗透氧化反应和还原反应的知识。-5-【讲解】：在这个反应里，氧化铜失去氧，发生还原反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。渗透碳的还原性。【板书】：3、还原性【讲解】：单质碳的还原性决定了它在冶金工业有着重要用途。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe倾听、思考、分析。联系实际教学，培养学生能力。加深理解碳的还原性。【练习】：1、下列反应中，碳不体现还原性的是………………………………………〖〗A.CO2+C2COB.2Mg

7、+CO22MgO+CC.C+H2O（气）CO+H2D.2C+Fe3O42CO2↑+3Fe2、把一包黑色粉末加热到高温，生成红色粉末和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末可能是…………………………………………………………〖〗A.CuO和CB.MnO2C.Fe3O4和CD.CuO【小结】：在学生讨论的基础上完成：氧化反应与还原反应知识小结。【总结】：引导学生总结碳的化学性质。【反思】：通过本节课的学习你有哪些收获？学生小结：1、常温下稳定性。2、可燃性（条件不同，产物不同）。3、还原性。帮助学生学习归纳、总结等方法。-5-板书设计二、碳

8、的化学性质1、常温下的稳定性2、碳与氧气的反应（可燃性）均放出热量C+O2CO22C+O22CO3、碳与某些氧化物的反应（还原性）C+2CuOCO2↑+2Cu（与金属氧化物反应）（黑色粉末）（红色粉末）现象