初三化学中考复习物质知识(一)

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1、物质的知识复习（一）一、知识梳理空气和氧气1、空气的成分（1）空气的组成：氮气和氧气的体积分数分别是78％和21％；（2）法国科学家拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，得出空气由氮气和氧气组成的结论；（3）氮气：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，常温下化学性质较稳定，常常作保护气；（4）稀有气体：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等稀有气体具有稳定结构，所以化学性质很稳定，常作保护气；且稀有气体具有一个特性：通电时发出有色的光。例如氖气通电时发红光。2、空气的污染和防治被列为空气污染指数的污染物：SO2、氮氧化合物、可吸入颗粒等3、氧气的性质（1）物理性质：无色无味

2、气体，难溶于水，密度比空气大，在液态和固态时均为淡蓝色。（2）化学性质①助燃性和氧化性，是一种常见的氧化剂。化学方程式实验现象与金属反应2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+2O22CuO发出耀眼白光，生成白色粉末剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体红色固体逐渐变成黑色与非金属反应C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（在空气中持续红热）明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（在空气中产生淡蓝色火焰）产生明亮的火光和大量的白烟淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠与化合物反应2CO+O22

3、CO2CH4+2O22H2O+CO2蓝色的火焰蓝色的火焰②根据物质的氧化速度，可将氧化反应分为：缓慢氧化：食物腐败、酒的酿造、钢铁锈蚀、橡胶老化、农家肥料的腐熟等剧烈氧化：燃烧、爆炸等16①氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸3、氧气的制法工业制法（物理变化）：根据氮气和氧气的沸点不同，分离液态空气实验室制法（化学变化）①反应原理：2KClO32KCl+O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑②收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）③反应步骤：a.按照要求安装反应仪器，铁夹固定在离试管口三分之一处；b.

4、检验反应装置的气密性；c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d.首先预热，然后用酒精灯外焰对准固体下方固定加热；e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）⑤注意事项：a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b.试管口应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；c.如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

5、⑥验满方法：排空气法——将带火星的木条伸到集气瓶口；排水法———看到气泡从集气瓶口逸出。水和氢气1、天然水的污染和净化（1）水的主要污染源：工业“三废”未经处理而排放；农药化肥的不合理施用；城市生活污水的任意排放（2）水的净化：①天然水具有自净能力②自来水生产的主要环节：取水、加药、混凝、沉淀、过滤和供水③自来水生产使用的消毒剂是氯气，凝聚剂是明矾161、水的性质（1）无色、无气味、无味道的液体，在101kPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃，4℃时水的密度最大（1g/cm3）（2）水是一种重要的分散剂，是最常用的溶剂（3）化学性质①通电分解通电2H2O2H2↑+O

6、2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）生成气体的体积比是2：1高温生成气体的质量比是1：8②与某些非金属反应C＋H2OCO＋H2③与某些氧化物反应CO2+H2OH2CO3生成溶液使紫色石蕊变成红色CaO+H2OCa(OH)2生成溶液使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色2、氢气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水（2）化学性质：点燃①可燃性（点燃前必须检验气体的纯度）:最清洁的绿色能源2H2+O22H2O发出蓝色火焰高温②还原性（可以用来冶炼金属）3H2+WO3W+3H2OH2+CuOCu+H2O黑色固体变成亮红色，管壁有水珠实验注意事项：①先检查装置的气

7、密性，后装药品②盛氧化铜的试管略向下倾斜③通氢气前先检验氢气纯度④先通一会儿氢气，在点燃酒精灯进行加热（为了排尽空气，防止氢气与空气混合点燃爆炸）⑤反应完成后，先停止加热，继续通氢气直至试管冷却（防止试管冷却后，水从导管中倒流入试管）3、氢气的实验室制法(1)反应原理：一般用金属锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气（浓盐酸具有挥发性，会导致制得的氢气不纯，混有氯化氢气体；浓硫酸不和活泼金属反应产生氢气）Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）收集方法：向下排空气法，排水法16二、典型例题：例1．采用燃烧的方法除去