《物质结构 元素周期律》学案

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1、第三节元素周期表第一课时[引入]我们已经研究学习并得出了元素周期律的知识，这一规律的得出我们主要采用的方法是对前面学习过的《碱金属》和《卤素》两章知识以及对11到18号元素的实验研究，采用列表对比分析、归纳总结得出的。通过学习研究我们知道某些元素在某些方面有一定的相似性，也就是有一定的内在联系和规律(即元素族)，所有元素之间也有内在联系和规律(即元素周期律)。迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，具体说来这一百多种元素到底有那些内在联系是我们最想知道的，当然我们已经得出了元素周期律。依据元素周期律和我们现有的知识，结合我们的经验，可以把这一

2、百多种元素的内在联系找到，把这一百多种元素列到一个表上，也就是得到一个元素周期表，这样我们应用起来就更加方便了。本节课我们就专门来研究解决这一问题。[板书]第三节元素周期表[创设情境问题1]在列出元素周期表时应体现那些要素(内容)?①按某一顺序。②周期变化对应重复③有关符号、原子量④体现元素周期律[教师讲解]在研究列表之前我们先来明确几个有关的名词和概念。(学生举例说明)1.原子序数:2．周期:3．族:4．元素周期表:[引]我们已经明确了有关的名词，下面我们来具体根据一定的规则(规律)列出元素周期表，首先我们来看一看同学们自己创造按某些原则

3、列出的元素周期表。[学生答辩]找出几个同学的元素周期表讨论答辩。[教师讲解]同学们很有创造能力，列出的元素周期表很好，很有新意。那么，我们再来看一个前辈科学家们总结列出的元素周期表(为了纪念1869年俄国化学家门捷列夫在此方面的杰出贡献,人们也称之为门捷列夫元素周期表,有关元素周期律的发现史可以参考课本109页选学材料)，也是我们化学研究中最常用的，最普遍的，科学的元素周期表。首先我们根据元素周期律来分析一下列表规则：当然，个人选择的角度不同、观点不同，则制定的列表规则也不同。正如同学们刚才展示的按自己风格设计的元素周期表一样。下面，我们从

4、原子结构角度即原子核外的电子排布方面作出规定。[创设情境问题2]从原子核外电子排布方面可做哪些规定？[板书]一.列表规则:横行(周期)：按电子层数相同，而原子序数递增。纵列(族)：按最外层电子数相同，而电子层数递增。参数内容：每种元素的原子序数、名称、符号、相对原子质量、电子排布特征等。[引导讲解]按照此规则我们也可以列出现在常用的元素周期表，为了节省时间学习更多的知识，这里我们就不再让同学们自己列表画出了。下面我们来看课本上科学家们给我们提供的元素周期表。[板书]二.元素周期表的结构：[教师讲解]首先我们来看横行，即每一个周期(根据迄今发

5、现的所有元素列表)第1周期：2；1第2周期：8；2短周期(1、2、3周期)第3周期：8；3第4周期：18；41.周期(共7个)长周期(4、5、6周期)第5周期：18；5第6周期：32；6不完全周期(7周期)第7周期：26；7[说明]1.每一周期都从碱金属开始，到卤素，最后以稀有气体元素结束(即最外层电子数从1----7---8或2)。2.第6、7周期都填满应为32种元素，为了照顾元素周期表的和谐美观和整齐规范，人们把57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，89号元素锕(Ac)到103号元素铑(Lr)，各共15种元素，由于这些元素从电子层

6、结构和性质上十分相似，因此将全体锕系元素和镧系元素各放在一个同一个格内。且按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。3.在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素,多数是人工制得的(因它们一般都具有放射性[用红色元素符号表示],在自然界中不能长时间存在)，这些元素又叫作超铀元素。4.每行元素的种类不尽相同。、主族(7个):ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、副族(7个):ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、2.族(共16个)第Ⅷ族(1个)：8、9、10三列0族(1个)18列[说明]1.要记清罗马数字和族表示符号。2.副

7、族和第Ⅷ族组成的共六十多种金属元素，通称为过渡金属元素。3.副族的元素原子核外电子排布较复杂，不需掌握。4.主族和副族之间有交叉。5.族序数和最外层电子数相当，每族内元素的性质相似。6.碱金属和第ⅠA族有不同。[创设情境问题3]下面，同学们自己认真观察门捷列夫周期表，结合知己的设计，看一下还有哪些问题？[创设情境问题4]元素周期表的用途很大，我们学习元素周期律和元素周期表的目的就是要掌握它的结构，了解各种元素的性质、用途或预测而为人类造福(见图5---10)，列表规则和使用方法。下面我们就来简单的看一下元素周期表的具体应用：3.应用应用1：

8、给出任一元素的原子序数，确定它的位置、电子排布、性质等。例如：53号、83号、117号。(学生回答)应用2：给出任一元素的位置，确定它的原子序数、电子排布、性质等。例如：第5周期