2018高考化学总复习检测：电解质离子反应

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1、精品文档2018高考化学总复习检测：电解质离子反应课时跟踪检测四　电解质　离子反应(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届江西万年模拟)下列说法不正确的是(　　)①将BaSo4放入水中不能导电，所以BaSo4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤c．①②③④D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSo4是强电解质，①

2、错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。答案：D2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档2．下列叙述中正确的是(　　)A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此Nacl是离子化合物c．1L0.1mol•

3、L－1的H2So4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol•L－1的Hclo溶液中含有0.1molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2So4、Hcl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2So4是强电解质，能完全电离，而Hclo是弱电解质，只能部分电离，1L0.1mol•L－1的H2So4溶液中含有0.2molH＋，而1L0.1mol•L－1的Hclo溶液中的H＋小于0.1mol，c项正确，D项错误。答案：c3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(

4、　　)A．某无色溶液中可能大量存在H＋、cl－、mno－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、Sio2－3c．Fe2＋与H2o2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2o2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2oD．稀硫酸与Ba(oH)2溶液的反应：H＋＋So2－4＋Ba2＋＋oH－,BaSo4↓＋H2o2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档解析：mno－4是紫色，无色溶液中不能存在mno－4，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与Sio2－3反应生成H2Sio3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2o2在酸性条件下反应，满

5、足得失电子守恒和电荷守恒，c项正确；D项H＋与So2－4物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。答案：c4．(2017届沈阳二中月考)下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是(　　)A．AgNo3和HBrB．ca(Hco3)2和HNo3c．Ba(No3)2和co2D．NaHco3和ca(oH)2解析：A项AgNo3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项ca(Hco3)2与HNo3反应有co2气体产生，无沉淀生成；c项Ba(No3)2与co2不反应，不能产生沉淀；D项NaHco3和ca(oH)2可反应生成caco3白色沉淀，故选D项。答案：D5

6、．(2017届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)A．Na＋、cu2＋、So2－4、oH－2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档B．k＋、Ba2＋、cl－、No－3c．Na＋、cl－、ca2＋、mno－4D．Na＋、Hco－3、So2－4、cl－解析：A项cu2＋有颜色，且与oH－反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；c项mno－4有颜色，不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下Hco－3不能大量共存。答案：B6．下列离子方程式正确的是(　　)A．硅酸钠

7、溶液与足量co2反应：Sio2－3＋co2＋H2o===H2Sio3↓＋co2－3B．FeBr2溶液中通入足量的cl2：2Fe2＋＋cl2===2Fe3＋＋2cl－c．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2o3＋2oH－===2Alo－2＋H2oD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Hco－3＋oH－===co2－3＋H2o解析：Na2Sio3溶液中通入足量co2，反应生成NaHco3，离子方程式为Sio2－3＋2co2＋2H2o===H2Sio3↓2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创14/14精品文档