常用标准溶液的配制和标定

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1、常用标准溶液的配制和标定标准溶液的配制、标定的一般方法如下：1、配制公式（1）用固体试剂配制（欲配浓度为N的浓度VmL）:应称试剂克数W=Q（克当量）×N×V/1000（2）用浓度为N0的浓溶液加水稀释配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:应加浓溶液（3）用已知相对密度的浓酸或碱液配制（欲配浓度为N的溶液VmL）:浓酸或碱液应取量（mL）=式中：Q-------克当量;D-------酸或碱溶液的比重;P--------百分含量;2、标定（浓度计算）(1)用已知浓度（）的标准浓溶液标定：N=·/V(2)用基

2、准物质（固体试剂）标定：N=3、浓度补正(1)用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正时应补加的浓溶液△V(mL)=式中：N--------增浓后要求浓度：---------增浓前浓度。--------浓溶液浓度。(2)用稀溶液将浓溶液向稀的方向补正时应补加的稀溶液式中：---------稀释前浓度;N--------稀释后要求浓度;---------稀溶液浓度。用水稀释时n=0。也可用救得V，计算△V=V-。本标准适用于制备准确浓度的溶液。应用于容量法测定化学试剂的纯度和杂质含量。本标准中凡规定用“标定”和“比

3、较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种。且两种方法测得的浓度值之相对误差不得大于0.2%。以“标定”所得数字为准。配制0.02N（M）或更稀的标准溶液时，应于临用前将浓度较高的标准溶液用煮沸后冷却的水稀释，必要时重新标定。一0.05moL/L和0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液（即EDTA-2Na标准液）1、配制（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取20g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL水中，摇匀。（2）0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取8g乙二胺四乙酸二钠，

4、溶于1000mL水中，摇匀。2、标定（1）0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌（ZnO）4.0g,称准至0.0002g。溶于10mL盐酸和25mL水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀释于刻度，摇匀。准确量取30-35mL，稀释至100mL，滴加10%氨水至溶液pH≈8。再加按-------氯化铵缓冲溶液10mL和0.5%铬黑T指示剂4滴，用0.05moL/L乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变成纯蓝色。同时作空白试验。（2）0.02moL/L乙二胺四乙

5、酸二钠标准溶液：基准氧化锌1.6g，其余标定方法与0.05M标准溶液相同。3、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液的摩尔浓度moL/L按下式计算：式中:W----------氧化锌的质量（g）。V-------==乙二胺四乙酸二钠的用量（mL）;0.08137-------每毫摩尔氧化锌的克数。二0.1N乙酸标准溶液1、配制量取6mL冰醋酸，注于1000mL不含二氧化碳的水，混匀。1、标定准确量取30-35mL乙配溶液，加入不含二氧化碳的水25mLt1%酚酞指示剂2-3滴。用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈

6、粉红色。2、计算乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：式中：----------氢氧化钠标准溶液的用量（mL）----------氢氧化钠标准溶液的当量浓度;V----------乙酸溶液的用量（mL）。三0.5moL/L和0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液1、配制（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取36g亚硝本酸钠，0.5g氢氧化钠和1g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，混匀。（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取7.2g亚硝酸钠，0.1g氢氧化钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，

7、混匀。2、标定（1）0.5moL/L亚硝酸钠标准溶液：称取于120℃烘至恒重的基准无水对氨苯磺酸3g，称准至0.0002g。溶于200mL和3mL氨水中，加入20mL盐酸和1g溴化钾，将溶液冷却并保持0-5℃，在摇动下，慢慢滴加0.5moL/L亚硝酸钠溶液，近终点时，取出1小滴溶液，以淀粉一碘化钾试纸之，至产生明显蓝色。放置5min后再以试纸试之，如遥产生明显蓝色，即为终点。同时于同条件下做参考试验，但不加亚硝酸钠溶液，只以试纸试验以确定终点。（2）0.1moL/L亚硝酸钠标准溶液：基准无水对氨基苯磺酸

8、0.55-0.6g准确称至0.0002g，其余与0.5moL/L标定相同。3、计算亚硝酸钠标准溶液的克分子浓度moL/L按下式计算：式中：W-------无水对氨基苯磺酸的重量（g）;V--------亚硝酸钠的用量（mL）;0.1732--------每毫摩尔对氨基苯磺酸（）的克数。四0.1N草酸标准溶液1、配制称取6.3g草酸，溶于1000mL水中，混匀。2、标定准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和20mL10N硫酸。用0