课外练习7 溶解度和溶质质量分数

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1、科学课外练习7溶解度和溶质质量分数班级姓名2011.10.291、物质的溶解能力不仅与物质（溶质、溶剂）的有关、还与溶剂的有关，也与溶液是否达到有关，更要受等外界因素影响。2、我们引进溶解度的目的是为了定量地比较不同物质的溶解能力。所以溶解度实际就是比较两物质在相同条件下的最大溶解能力。溶解度的概念中最为关键的词是：①在一定下，②在溶剂中，③达到状态时，④溶液中溶解的，叫做这种物质在这个温度下的溶解度。3、由于定义溶解度时，规定了：物质的种类、溶剂的质量和温度，所以物质的“溶解度”与“溶解能力”不一样了，不再受“物质性质、溶剂数量和是否达到饱和”的影响，只随改变而改变，所以一定要记住：温度

2、不变同种物质在水中的溶解度不变。4、溶解度是以为单位的，没有它就没有意义。20℃时，A物质在水中的溶解度为30克，它的意义是：。5、溶解度的表示方法有多种，最为常用的是①列表法；②图线法。溶解度曲线就是其中的一种方法。它可以表示一种物质的溶解度，也可以同时表示多种物质的溶解度，又能比较它们之间大小关系。溶解度曲线上不同的点有不同的意义，如图中不同位置的a、b、c三点中，a点表示：；b点表示：；c点表示：；如果仔细研究你还会发现溶解度曲线的用处不少，比如，在T3℃时，100+S2克饱和甲溶液，冷却到T1℃时有克甲固体析出。6、对于比较物质的溶解度大小时，很多时候需要讨论才能得到正确结论，如图

3、，在时甲、乙、丙的溶解度大小关系是：；在时甲、乙、丙的溶解度大小关系是：；在时甲、乙、丙的溶解度大小关系是：；在时甲、乙、丙的溶解度大小关系是：；……7、进行有关溶解度的计算时，一定要关注：“饱和”。我们可以利用“同溶液、同温度、都饱和”时，“对应成比例”进行计算，如右图。例如，在20℃时，120克A物质的饱和溶液蒸干后得到20克A物质，则A在20℃时的溶解度为：；计算式是：8、在有关溶解度的计算时还要注意：正确判断溶液是否饱和，如：某温度下，342克的A溶液第一次恒温蒸发去10克水后有2克A固体析出，第二次恒温蒸发20克水却析出了10克A固体，求该温度下A物质的溶解度。，原来250克溶液

4、中含A物质克。[这里我们不能确定342克的A溶液是否饱和，但在蒸发去10克水后有2克A析出时，一定是饱和溶液了]。9、我们知道溶液是由溶质和溶剂组成的，当溶质和溶剂相同但含量不相同的同种溶液，在实际应用时就不容易区分，所以我们还要知道溶液的组成表示方法。溶液的组成一般用“浓度”来表示。溶液的“浓度”又可以分别用“溶质的浓度”和“溶剂的浓度”进行表示，最常用的是前者。溶质的浓度=溶质的量/溶液的量；物质的量又可以有多种表示方法，所以溶质的浓度又有多种名称：以质量表示的溶质的浓度叫做，溶质的质量分数可以用公式表示为：A=m质/m液。A可以是小数，也可以是分数，如果A用百分数表示，就是溶质的质量

5、百分数，写成，如果用百万分数表示就是ppm浓度。所以1ppm=10-6；浓度还有“体积分数”等其他的表示方法，在高中化学中还将继续学习。10‰=。10、同一溶液中，溶质的质量百分数+溶剂的质量百分数=。如，含盐10%的盐水中含水为。11、同一溶液的饱和溶液的溶质质量分数A可以由它的溶解度S直接进行计算：A=；或S=。当然这两个公式的应用要以“饱和”为前提。12、溶液的稀释或浓缩过程，发生变化的量是：和的量，没有变化的量是：的量，所以存在着这样的等式：A浓m浓=A稀m稀；在这一类计算型填空或选择题中我们还可以用“加倍减半，减半加倍”的口决进行简便计算。如，有一200克溶质质量分数为10%的硝

6、酸钾溶液，要想使其溶液浓度增大一倍，需要蒸发克水，若要想使浓度减小到原来的一半，又要加入水。1、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？要配制同温度720克饱和碘化钾溶液需要多少克碘化钾。2、把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。3、某温度下A物质水溶液若干克，均分成两等份，其中一份加入10克A刚好达到饱和；另一份恒温蒸发去20克水也达到饱和，则A物质在该温度下在水中的溶解度为多少。温度/℃0204060溶解度/g27.6

7、34.040.045.54、右边表格是KCl部分溶解度，下列说法中正确的是A、KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B、20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0gC、20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数D、60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出5、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A、甲物质的溶解度大于乙物