鄂南高中高一实验班化学月考试题

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1、鄂南高中2006级实验班化学月考试题满分：110分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（18×3=54′，每题只有一个正确答案）1、下列说法正确的是（X表示卤原子）：（）A、AgX均不溶于水B、B、HX的水溶液均为强酸C、HX的沸点高低顺序为HI>HBr>HCl>HFD、HX对热稳定性大小顺序为HF>HCl>HBr>HI2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A、常温常压下，11.2L氮气含有N≡N键数目多于0.5NAB、常温常压下，78

2、gNa2O2中含有离子数为3NAC、常温常压下，相同体积的卤素单质所含原子个数相等D、常温常压下，相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA3、下列叙述中正确的是（）A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B、B、失电子难的原子，其得电子一定容易C、两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D、离子晶体也可以完全由非金属元素构成4、下列物质中，熔点最低的是（）A、白磷B、金刚石C、金属汞D、冰5、2003年在我国部分地区流行的“非典”，严重危害人民身体健康。做好环境消毒是预防“非典”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其

3、分子构型与水分子的相似。在自然环境中ClO2最终变为Cl—。下列有关说法中正确的是（）A、ClO2的分子构型呈V型，属非极性分子B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2。这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑+H2O6、下列关于Na2O2的叙述不正确的是：（）A、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体B、过氧化

4、钠的稳定性比氧化钠强C、用过氧化钠漂白的织物、麦杆日久又渐渐变成黄色D、过氧化钠放入饱和氢氧化钠溶液中放出大量气体并有白色沉淀析出7、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn–、dRm–四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是：（）A、a–c=m–nB、a–b=n–mC、c–d=m+nD、b–d=n+m8、将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是（）A、四氯化碳层显红棕色B、水层显黄色C、四氯化碳层显无色D、在潮湿空气中形成白雾9、有人欲配制下列不同阴阳离子的溶液，其中能配制成功的是：（

5、）A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—B、Ba2+、NH4+、CO32—、HCO3—C、H+、K+、I—、ClO—D、Cu2+、Na+、S2—、SO42—10、下列离子方程式书写正确的是：（）A、氢氟酸和饱和澄清石灰水混合：HF+OH—=F—+H2OB、氯气通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl—+ClO—C、向NaOH溶液中通入过量SO2气体：OH—+SO2==HSO3—D、硫酸氢钠中滴加氢氧化钡至呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O11、下图是硅氧离子的空间结构示意图，虚线不表示化学键，通过观察分析下列叙述正确的是（）：O原子⊙：Si—O·：Si原子⊙

6、A、键角120°B、化学组成SiO32—C、键角109°28′D、化学组成SiO42—12第5页（共6页）第6页（共6页）、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是：（）A、原子序数C>B>D>AB、单质熔点D>B、C>AC、原子半径D>B>C>AD、简单离子半径C>A>D>B13、据报导1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子X（暂用X表示），它属于一种新元素，这种新元素是

7、有史以来制得的最重的元素，存在的时间不到千分之一秒。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A、这种元素与铜属于同一族B、这种元素属于第六周期元素C、这种原子（X）的中子数为159D、这种元素肯定是非金属元素14、下列物质的质量均为1克时，所含分子数量最多的是：（）A、NaClB、H2SO4C、白磷D、SiO215、已知2Fe+3Br2=2FeBr3，2Fe3++2I—=2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴到下列溶