3学案—元素周期表2 位构性关系2

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1、元素周期表ThePeriodicTableofElements元素周期表的核心：“位、构、性”的关系结构位置性质(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子物理性质单质性质化合物的性质离子性质元素性质电子层最外层电子决定定决决定推导推导推导本节学习重点：位置性质决定推导1.元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数==_________主族元素的最低负价=________-8电子层数最外层电子数最高正化价主族序数基础知识准备2.元素金属性与非金属性的递变族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1234567金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强BAlSiGe

2、AsSbTePoAt半径由大变小半径由小变大基础知识准备基础知识准备元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左→右）同主族（上→下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径逐渐减小电子层相同，最外层电子数增多逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强正价+1→+7，负价-4→-1碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强越来越易，稳定性逐渐增强逐渐减小逐渐减小逐渐增大电子层增多，最外层电子数相等逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱最高正价+∣最低负价∣=8碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱越来

3、越难，稳定性逐渐减弱逐渐增大逐渐增大基础知识准备内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性大→小小→大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同重要元素性质推测训练金属性：①金属与水、酸反应能力；②金属最高氧化物对应水化物碱性强弱；③与其他金属的置换；非金属性：①非金属与H2化合的能力；②非金属气态氢化物稳定性；③与其它非金属的置换；④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱；CNOFSiPSClNaMgAl重要元素推测训练C非金属性：C

4、Si;①与H2化合的能力：CSi;②气态氢化物稳定性:CH4SiH4;③与其它非金属的置换:C+H2O==H2+CO单质还原性C>H2;④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:H2CO3H2SiO3;非金属性：①非金属与H2化合的能力:②非金属气态氢化物稳定性:③与其它非金属的置换:④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:重要元素推测训练N非金属性：Cl>N>C;N>P;①与H2化合的能力：CP;②气态氢化物稳定性:CH4PH3;③与其它非金属的置

5、换:3Cl2+2NH3==6HCl+N2单质氧化性Cl2>N2;④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:H2CO3HPO4;非金属性：①非金属与H2化合的能力:②非金属气态氢化物稳定性:③与其它非金属的置换:④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:重要元素推测训练O非金属性：CS;①与H2化合的能力：CS;②气态氢化物稳定性:CH4H2S;③与其它非金属的置换:2F2+2H2O==4HF+O2O2+2H2S==2S↓+2H2O单质氧化性F2>O2>S;④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱

6、:非金属性：①非金属与H2化合的能力:②非金属气态氢化物稳定性:③与其它非金属的置换:④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:重要元素推测训练F非金属性：CCl>Br>I;①与H2化合的能力：CCl2>Br2>I2;②气态氢化物稳定性:CH4HCl>HBr>HI;③与其它非金属的置换:2F2+2H2O==4HF+O2Cl2+2HBr==Br2+2HClCl2+2HI==I2+2HCl单质氧化性F2>O2>N2>C;F2>Cl2>Br2>I2;④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:非金属性：①非金属与H

7、2化合的能力:②非金属气态氢化物稳定性:③与其它非金属的置换:④非金属最高氧化物对应水化物酸性强弱:重要元素推测训练Si非金属性：C>Si;SiSi;SiSiH4;SiH4H2SiO3;H2SiO3