普通化学课件(地质工程)-第一章习题

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1、第一章物质结构：一、判断题：（×）1、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（×）2、同族元素的氧化物CO2和SiO2，具有相似的物理性质和化学性质。（√）3．氯原子的3P轨道能量高于3S轨道。（√）4．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（×）5、HCN是直线型分子，所以它是非极性分子。（×）6、凡是含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。（×）7．原子轨道和电子云的图形完全一样。（×）8．取向力存在于非极性分子和极性分子之间．（×）10、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此溶、沸点都低。如SiO2（×）11．BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（×）12．

2、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。只有1个S（×）13．当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。(0,1)（×）14．SO2和CS2都具有相同的空间构型。（×）15、色散力仅存在于非极性分子之间。（√）16、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。（×）17．BF3分子的空间的构型为三角锥。（×）18、非极性分子中只有非极性共价键。（×）19、形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。（×）20、相对分子质量越大，分子间力越大。相同类型的物质（×）21．配合物中配体的数目称为配位数。（×）22．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。原子（

3、√）23、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。（×）24．氢原子光谱不是线性光谱。（×）25．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。（d）（√）26．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道的能量。（√）27．正、负电荷中心重合的分子叫做非极性分子。（√）28．钙原子的3P轨道能量高于3S轨道。（√）29、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在。（×）30、在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。配位原子（×）31、金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（√）33．金或铂能溶于王水，王水中的硝酸

4、是氧化剂，盐酸是配合剂。（√）34、多数过渡金属及P区金属氯化物，不但熔点较低，且同一金属的低价态氯化物熔点比高价态的要高。二、填空题：1.BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是sp2。2.价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即键。3、 NH3、PH3、AsH3三种物质，分子间色散力按AsH3>PH3>NH3顺序递减，沸点按NH3>AsH3>PH3　顺序递减4．共价键具有饱和性和方向性。5．铁原子有26个电子，其电子分布式为1s22s22p63s23p63d64s2。6．核外电子分布原理的三个原理是泡利不相容原理、能量最低原理

5、、以及洪特规则。7．HgCl2分子的空间构型为直线型。8．CH4杂化轨道类型为SP3杂化。9．氢键具有饱和性和方向性。10．CO2分子的空间构型为直线型。11．H2O杂化轨道类型为不等性SP3杂化12．多原子分子中，键的极性和分子极性不一定一致。13．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取（0、1、2、3）4个数值。14．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为___1s22s22p63s23p63d54s1___________；未成对电子数为___6_______。15．BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是sp2。16．电子衍射实验

6、证实了德布罗意关系式：，充分说明了电子具有波动性。10．某元素的原子序数为26，其外层电子构型是3d64S2，位于周期表d区、Ⅷ族。17．原子序数为17的元素，其原子核外电子排布式为___1s22s22p63s23p5____；未成对电子数为___1_______。18．BeCl2分子的空间构型是直线型，Be原子的杂化轨道类型是sp。19．主量子数的符号用n表示，当n=3时，角量子数可取（0、1、2、）3个数值。20．某元素的原子序数为20，其外层电子构型是4S2，位于周期表S区、II主族。21．写出[CoCl(NH3)5]Cl2的名称二氯化一氯·五氨合钴（Ⅲ）。22．常

7、温下呈液态的金属单质为汞。23．写出配位化合物H[AuCl4]的名称四氯合金（III）酸。24．自然界中最强的含氧酸为（写分子式）HClO4。25．熔点最高的金属单质为钨（W）。27．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为__K+__，若为－1价离子，则为__Cl-____。30.原子序数为29的元素其原子的外电子层结构为3d104s1，该元素位于周期表ds区。31.主量子数＝3，角量子数＝1的原子轨道符号是3p，轨道的可以有3种空间取向。32.HgCl2分子中，Hg原子采取sp杂化，HgCl2分子空间