高二上学期期末模拟化学试题

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1、高二上学期期末模拟化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两卷，满分100分，考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2△H=-393.5kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol2．下列关于原电池的叙述正确的是A．构

2、成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质4．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B．v(A2)=0.4mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1D．v(B2)=42mol·L-1·min-15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加

3、热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<56.可逆反应达到平衡的重要特征是A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等7．下列说法正确的是A．HCl溶液中无OH-B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH-也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都由H+和OH-，且Kw=c（H+）·c（OH—）=10-148．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．量筒C．容量瓶D

4、．烧杯69．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是A．1mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNa2SO4溶液C．纯水D．0.1mol/LBaCl2溶液二、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共30分）11．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+

5、、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-12、常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.05mol•L－1NaOHD．0.05mol•L－1BaCl213．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+D

6、．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑14．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是A．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视B．滴定前锥形瓶内含有少量水C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入已知浓度的NaOH溶液15．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．HCl16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混

7、合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生6D．a点是负极，b点是正极17．下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl—)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2

8、CO3)D．0.01mol·L-1的N