化学能与电能的转化(二)

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1、高二化学教学学案班级学号姓名课题化学能与电能的转化（二）主备人：张培余学习目标1、了解原电池的概念2、理解原电池的工作原理3、了解根据电流的方向判断电池的正极和负极4、了解电极及电池反应，能正确写出电极和电池反应方程式预习内容1、实验：实验一中的能量变化：实验二中的能量变化：2、原电池：概念：构成条件（4点）：3、电极反应及反应类型：4、电池反应：5、电子流动和电流方向：6、原电池优缺点：检测反馈检测题：例：一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（）              正极 

2、 负极  电解质溶液         （A）  Zn   Cu   CuCl2(B)  Cu    Zn   CuCl2(C)  Zn    Cu   ZnCl2(D)  Cu    Zn   ZnCl2学生反馈：课堂展示（一）知识点1：原电池概念及构成原电池的条件例1下列说法正确的是（）（A）将Zn片放到稀硫酸中由于发生了氧化还原反应所以有电能产生（B）将两片Zn片放到硫酸中就构成了原电池　（C）A烧杯中硫酸锌和Zn片，B烧杯中放硫酸铜和Cu片将两个烧杯用盐桥相连即可以产生电能（D）将Zn片放到硫酸铜的溶液中即可构成原电池

3、评析：知识点2：电极反应及电池反应例2下列说法正确的是（）（A）在原电池中，物质在负极上发生氧化反应（B）在原电池中，电子有正极流上负极（C）在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（D）在原电池中，两极上电子转移的数目不一定相等评析：知识点3：根据氧化还原反应设计原电池例3发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是（）（A）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H>0（B）Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)

4、；△H>0（C）CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0（D）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)；△H<0评析：知识点4：原电池产生的意义以及原电池的缺点意义：缺点：课堂精彩由我主宰课堂大舞台人人展风采课堂展示（二）1、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

5、2O＝H2SO4+2HI（Ｃ）H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O（Ｄ）2Fe2++I2＝2Fe3++2I-           评析：2、下列装置中属于原电池的有（）3、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（   ）。   （Ａ）X＞Y＞Z      （Ｂ）X＞Z＞Y      （Ｃ）Y＞X＞Z      （Ｄ）Y＞Z＞X评析：4、请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池并画出装置图评

6、析：付出就有收获尝试才能成功自助作业1、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）（A）在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多（B）同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强（C）甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能（D）将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极2、镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）（A）微电池负极为Mg（B）微电池负极为Al（C）铝的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（D）镁的电极反应式为Mg-2e-=Mg

7、2+3、据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池,锌电池具有容量大,污染少等优点,电池反应:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气.下列叙述正确的是（）（A）锌为正极,空气进入负极反应（B）负极反应为:Zn-2e-=Zn2+（C）正极发生氧化反应（D）电解质溶液可以是酸溶液4、根据下图所示的装置回答下列问题：（1）铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式（2）用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的化学反应。5、市场上出售的“热敷袋”其中的主要成份

8、是铁粉、碳粉、木屑和少量的NaCl、水等,“热敷袋”用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成,回答:（1）热敷袋放出的热是来自（2）碳粉、NaCl的作用分别为（3）有关电极反应式和化学方程式为答案：1、CD2、BD3、B4、（1）铁片表面有气泡产生，速度