第一至四单元知识归纳

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1、第一至四单元知识归纳一、化学之最1、地壳中含量最多的前4种元素是氧硅铝铁。 2、人体内含量较高的前11种常量元素是氧碳氢氮钙磷钾硫钠氯镁。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、相对分子质量最小的氧化物是水。5、相同条件下密度最小的气体是氢气。6、相对原子质量最小的原子是氢。7、日常生活中应用最广泛、年产量最高的金属是铁。8、最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。二、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子

2、、电子。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成物质的元素可分为三类：⑴金属元素、⑵非金属元素、⑶稀有气体元素。5、铁的氧化物有三种：其化学式为⑴FeO、⑵Fe2O3、⑶Fe3O4。6、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。7、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。8、水污染的三个主要原因：⑴工业生产中的废渣、废气、废水；⑵生活污水的任意排放；⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9、过滤操作中有“三靠”：⑴漏斗下端紧靠烧

3、杯内壁；⑵玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；⑶盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。10、三大气体污染物：SO2、CO、NO211、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。12、取用药品有“三不”原则：⑴不用手接触药品；⑵不把鼻子凑到容器口闻气体气味；⑶不尝药品的味道。　　13、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 14、工业三废：废水、废渣、废气     15、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）16、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 

4、（实际为任何可燃性气体和粉尘）。17、使用酒精灯的二禁止：对燃、往燃灯中加酒精。18、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H (N、Ca)19、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数三、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-），酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫盐酸的酸

5、根）。4、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。5、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分原子不可分56、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质（即同素异形体）的混合物。7、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。8、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8（第一层为最外层2个电子）。9、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。10、单质一定不会发生分解反应。发生分解反应的反应物一定是化合物。发生

6、化合反应的生成物一定是化合物。11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）12、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。13、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。14、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH415、具有8电子稳定结构的粒子不一定是稀有气体原子。（离子）16、纯净物不一定是由同种分子构成(也可是同种原子)。由同种分子构成的物质一定是纯净

7、物。四、实验中的先与后1、使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。2、称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。3、使用试管或烧瓶给药品加热时，先将容器外壁擦干，后加热；先预热，然后集中加热。4、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。5、制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。6、固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。7、安装发生装置时，遵循的原则

8、是：先下后上，先左后右。8、用排水法收集气体时，先不立即收集，后气泡连续均匀放出时收集。9、往玻璃容器中加入块状固体或密度较大的固体时，先将容器横放，后将药品放在容器口，缓慢竖起来。10、用胶头滴管吸取液体时，先捏胶帽，赶走空气，后伸入液态试剂中。11、用热膨胀法检查装置的气密性时，先将导管口伸入到水中，后用手捂住容器外壁。12、用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，倒放在水槽中，后开始反应。13、排空气法收集气体时，先将导管伸入集气瓶底部，后反应。14、连接玻璃管和