氧化还原反应导学案

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1、人教版必修一之《氧化还原反应》导学案编制人：朱永永审核人:刘世钧【学习目标】1.从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2.理解元素价态的变化和电子转移的关系3.会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】1、氧化还原反应的概念、特征和本质2、双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目【过程与方法】自主学习合作探究归纳总结第一课时【温故知新】一、新课导入1.氧化反应和还原反应各指是什么？氧化还原反应呢？2.氧化反应和还原反应能同时进行吗？举例说明。二、自主学习1.元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元

2、素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。2.有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。3.分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。在H2+Cl2＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。氯元素从零价降低到价，氯元素被了。4.氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质：的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。三、合

3、作探究讨论：从得失氧的角度.化合价变化的角度.电子得失的角度去分析下列氧化还原反应1、2CuO+C=2Cu+CO2↑2、H2O+C=CO+H2↑3、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu四、随堂练习下列反应是否属于氧化还原反应？如果是请同学们用双线表示1.Fe+O2==Fe3O42.KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑　3.2KNO3==2KNO2＋O2↑4.FeCl2+Cl2==2FeCl3 5.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6.MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O7.CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O

4、8.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O五、课堂小结（板书）定义：特点:本质:表示方法： 六、课后作业 1.课本38页1、5、6，43页9、10题2.《与名师对话》与本节相关的题七、下节预习 1.什么是氧化剂还原剂？什么是氧化产物还原产物？2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？ 3.氧化剂氧化性或还原剂还原性的比较与判断？