离子反应氧化还原测试题

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1、化学阶段检测题姓名：总分一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的KOH2．下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·

2、L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na＋、Cl－、COD．K＋、I－、NO、Cl－4．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－、SO③由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH、F－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋

3、、SOA．②④B．①②④C．①③④D．①②5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2

4、固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是(　　)A．K＋、HCO、MnOB．Al3＋、Mg2＋、HCOC．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－7．下列描述正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶

5、液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO、OH－8．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是(　　)①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液　②澄清石灰水＋稀HNO3　③稀HNO3＋Cu(OH)2　④醋酸和KOH　⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3　⑥氢氟酸＋NaOH　⑦盐酸＋氨水A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④9．下列离子方程式书写正确的是A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑4B．氯

6、化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O10．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是(　　)A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO、NHC．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Al3＋D．水电离的H

7、＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－11．在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、SO、SO、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－12．下列离子方程式正确的是(　　)A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D

8、．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－13．（2010·海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO214．常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤15．已