选修4·3.4难溶电解质的溶解平衡·习题

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1、选修4·第三章水溶液中的离子平衡§3-4难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A.BaCl2、NaOH、NaHCO3B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4C.AlCl3、NH3·H2O、NaOHD.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO43.对于

2、难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X―的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH―)=KW，存在等式c(M+)·c(X―)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液知道过量。如图3.4.1所示

3、为氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀量（y）的关系示意图，其中正确的是（）xyOxyOxyOxyOA.B.C.D.图3.4.15.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)====Ca2+(aq)+2OH―(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.n(OH―)增大D.c(OH―)不变6.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此，甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：甲同学：Mg(OH)2(s)Mg2+

4、(aq)+2OH―(aq)①4NH+H2ONH3·H2O+H+②H++OH―====H2O③由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。乙同学：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH―(aq)①NH+OH―====NH3·H2O②由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是（）A.NH4NO3B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4D.氨水7.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4

5、·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl―的物质的量为0.02molD.最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH―浓度减小，对Mg(OH)2沉淀

6、平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀9.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D.AgF溶于水10.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Kw=1.810）（）A.有AgC

7、l沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl11.在溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、SO、H+、NOB.AlO、K+、Al3+、Cl―C.AlO、Fe3+、SO、K+D.Al3+、K+、Cl—、HCO12.若溶液中由水电离产生的c(OH—)=110mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO、Cl—B.K+、Na+、Cl—、NO4C.K+、Na+、Cl—、AlOD.K+、NH、SO、NO13.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A.NaOHB.

8、Na2CO3C.氨水D.MgO14.有一瓶Na2SO3溶液，由于它