《金属的防护和回收》的教案与点评

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1、《金属的防护和回收》的教案与点评青云实验中学沈翔教学目标：1、知识与技能：了解铁生锈的原理和防护方法，废金属回收的意义；2、过程与方法：通过实验与实际生活的联系，归纳、整理金属的防护及回收的相关知识；3、情感、态度与价值观：通过学习，树立爱护资源，节约资源以及环境保护的意识。教学重难点：重点：铁生锈的原理及防护方法；难点：铁生锈条件的探究。教学过程：【复习提问】写出下列反应的化学方程式并说出反应现象（1）铁在氧气中燃烧，（2）铁和稀HCI反应，（3）铁和CuSO4溶液的反应。【追问】（1）生铁在足量稀

2、HCl中能否完全溶解？（2）铁在空气中能燃烧吗？（3）铁在干燥空气中能发生氧化吗？【提交】将表面有铁锈的铁制品让学生观察。【设问】(1)在铁的表面你看到了什么？（2）铁锈的主要成分是什么？它是在什么条件下产生的？【讲解并板书】a、混合物1、钢铁的锈蚀b、主要成分：Fe2O3+O2,H2O等物质（潮湿空气）铁锈c、红棕色复杂化学反应（1）Fed、多孔疏松结构（2）“锈吃铁”的现象【设问】铝的化学性质比铁活泼，铝制品耐腐蚀，而铁制品表面的铁锈如不及时除去就会蔓延开来，这是为什么呢？【讲解】对上述现象的说明

3、。【讨论】（1）出现锈迹最明显的是哪出？（2）一段时间后试管中液面会发生怎样的变化？（3）如果在水中加入NaCl,出现上述现象的时间大大缩短，为什么？【设问】钢铁的锈蚀给人类带来损失，你听说过铁生锈也能造福人类吗？【讲解】食品保鲜剂——泡沫铁粉（将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋中），铁粉做食品的干燥剂（双吸剂）。【讨论】怎样防止钢铁制品的锈蚀？（1）保持铁制品表面的清洁干；燥【讲解并板书】（2）在铁制品表面形成保护膜（原理：隔绝空气或水）；2、钢铁制品的防锈措施（3）改变铁的内部结构，形成不锈钢。【讨论】探

4、究钢铁生锈的化学实验。（2）说明原理（1）表明物质和用品【讨论】Cu和Fe相比，哪种金属更易生锈？铜在潮湿空气中会形成铜绿，反应原理怎样？【课堂练习】1、铁锅在什么情况下最易生锈？2、菜刀在什么情况下易生锈？3、你认为铁生锈的条件是什么？铁锈的主要成分是什么？4、物质的用途受很多因素影响，生活中的茶缸许多是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造茶缸的金属应具有哪些特点？【板书设计】第三节金属的防护和回收1、钢铁的锈蚀FeCl2(FeSO4)+HCl(H2SO4)a、混合物+O2,H2

5、O等铁锈(1)Fe3O4b、主要成分：Fe2O3+O2点燃Fec、红棕色d、多孔疏松结构（2）铁生锈条件的实验探究2、钢铁制品的防锈措施a、造成资源浪费b、造成环境污染（1）废金属的危害a、节约资源3、废金属的回收利用b、减少空气污染（2）废钢铁回炉冶铁的意义案例分析：　　这堂课，教师的教学任务就是创设问题，教学的核心就是解决问题，教学的艺术就是使学生成为提出问题的主体。怎样调动学生的思维参与呢？我想应当创设情境，巧妙地提出问题引发学生心理上的认知冲突，给他们想、做、说的机会，让他们讨论、质疑、交流，

6、围绕某一个问题展开辩论。这些问题的提出改变了学生接受式的学习心态，将被动学习转变为主动学习。活动与探究特别强调“体验”这一心理过程，我们应该给学生充足的时间和权利，让学生进行实验探究后，再给他们充分表达自己思维的机会，让学生放开说，让他们相互质疑、相互交流、相互讨论，做到生生互动。这样，学生参与的积极性大大提高，个体才能得到发展。