氧化还原反应专题讲义(一)

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1、氧化还原反应专题讲义（一）教学目标：结合日常生活、工农业生产和科研实际问题，掌握氧化还原反应的综合应用，熟悉氧化还原反应在高考命题的热点及其主要题型，掌握其解题规律技巧。知识规律：1．氧化性(或还原性)强弱比较与判断规律(1)物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如：Na、Mg、A1的还原性强弱依次为Na>Mg>Al；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀HNO3。(2)金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱。(3)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化

2、剂(或还原剂)反应时，反应条件越易或氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。(4)若还原剂A+氧化剂B＝氧化产物a+还原产物b，则氧化性B>a，还原性A>b。(5)一般来说，同一种元素从低价态到高价态，氧化性(得电子能力)逐渐增强，还原性逐渐减弱。如N02氧化性大于NO。但要注意同种元素不同价态的化合物的氧化性、还原性强弱还与化合物的稳定性有关，如次氯酸(HClO)的氧化性比高氯酸(HCl04)强。2．反应是否发生的规律(1)强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与

3、金属、H2S、S2-、HI、HBr、I-、Br-、Fe2+、P。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、H2、SO2、H2SO3、SO2。HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+，P、SO2、H2SO3、SO32-。02与金属、H2S、S2-；HI、I-、Fe2+、Si、P、H2。(2)同种元素间不同价态相遇时，若无中间价态，不反应；若发生反应，则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。如：H2SO4+SO2→不反应H2S+SO2→只能生成SC1O-+C1-→只能生成C12NH3+N

4、O→只能生成N23．守恒规律(1)原子个数守恒：反应前后同种元素的原子个数相等，这也是所有化学反应必须遵循的。(2)电子守恒：失电子总数等于得电子总数，氧化还原反应必须遵守。(3)电荷守恒，反应前后离子所带正负电荷总数相等。离子方程式必须遵守。学法指导氧化还原在生产实践中应用极为广泛，它贯穿中学化学的全过程，是高考命题的热点之一、在命题中经常涉及的知识点及题型有：①从氧化还原反应的角度分析反应类型；②用化合价的变化和电子转移判断反应中的氧化剂和还原剂、电子转移方向和数目；③判断氧化还原反应的可能性及反应产物；④配平氧化还原反应方程式；⑤氧化还原反应有关计

5、算。氧化还原反应试题解法规律性较强，也有一定的技巧；同时因涉及知识面广，常与元素化合物知识综合在一起，并密切联系工农业生产和日常生活实际，将会推出新的设问方式、新的题型。题目情境新颖，具有较强的综合性和灵活性。[例1]制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题要仔细分析反应物及生成物的分子式，正确标出化合价。CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑十CO

6、2↑，同时注意，生成物CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价在反应前后没有发生变化。答案：BC[例2]常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2+十5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A2++2B-③2B-十Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B．Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是AZ+、B-、Z-、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还

7、原性，可得出：氧化性XO4->Z2>B2>A3+，还原性A2+>B->Z->X2+答案：B[例3]：MO4x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：MO4x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则MO4x-中M元素的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+6解析：本题可根据电子守恒(即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等)或电荷守恒(离子方程式的两端电荷相等)解答。若根据电子守恒；设MO4x-中M为+y价，得电子总数：(y-3)×l，失电子总数；3×2=6。则(y-3)×2＝6，所以y＝6，即M为+6价。若根据电荷守恒：方程式右边：2×3=6(

8、个正电荷)；方程式左边：14×1一(1×x+3×2)(个正电荷)。则14一(x+