4、中一个电子需要较高的能量,而B的2p亚层只有一个电子,结构不稳定,失去这个电子需要的能量较低,所以第一电离能是Be比B大。同理可以解释“Mg比Al大”。N和O的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4,N的2p亚层有3个电子,为半充满的较稳定结构,失去其中一个电子需要较高的能量,而O的2p亚层有4个电子,结构不稳定,失去这个电子需要的能量较低,所以第一电离能是N比O大。 9稀有气体的第一电离能如下表所示: 元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 第一电离能(kJ/mol) 2
5、372 2038 1523 1351 1172 1038 试说明其变化的规律性. [解析]稀有气体的第一电离能是随原子序数的增加而递减的。因为稀有元素的原子的电子构型相似,随着原子序数的增加,原子核的核电荷增加,内层电子的屏蔽作用也增大,削弱了原子核对外层电子的引力,同时原子半径的递增也使原子核对外层电子的引力减弱。所以稀有气体元素的第一电离能是随原子序数(或原子半径)的增加而减小。 12 [点拨]第一电离能的大小取决于原子核对外层电子的引力,引力小则电离能小。 元素 Li Be
6、 B C N O F Ne 第一电离能(kJ/mol) 502.3 899.5 800.6 1086.4 1402.3 1314.0 1681.0 2038 10.下表是第二周期元素的第一电离能数据: ⑴将上表数据,分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。 ⑵讨论Li~Ne电离能变化的总趋势; ⑶试从电子构型解释该图中两处反常现象。 [解析]⑴从Li到Ne电离能变化的总趋势草图如下: ⑵从电离能数据和图象都可以看出,Li~Ne电