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《高一化学期末复习第1章检测试题鲁科版必修二》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1章 检测试题(时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.我国科技工作者在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt,这种原子中质子数和中子数的关系是( A )A.小于B.大于C.等于D.不能确定2.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( C )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族
2、元素3.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( D )A.OH-、H2O、F-B.NH3、N、NC.H3O+、N、ND.HCl、F2、H2S4.关于现行的元素周期表的说法正确的是( B )A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第1、2周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素5.(2010年厦门高一检测)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( D )A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C.Y的最高正化合价为+7价D.X单质的熔点比Z的低6.下列关于元素周期表和元素
3、周期律的说法不正确的是( B )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第3周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强[来源:学#科#网Z#X#X#K]7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( C )A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,H2O的稳定性比H2S强8
4、.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子层结构相同,则下列关系正确的是( A )A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n9.下列离子中,所带电荷与该离子的核外电子层数相等的是( B )A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+10.下列叙述正确的是( C )A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素最外层只有2个电子,则它一定是ⅡA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理性质、化学性质完全相同11.如表为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W
5、、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( D )A.常温下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的得电子能力比W元素的得电子能力强12.(2011年天津理综)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低二、非选择题(共40分)13.(12分)下表是元素周期表的一部
6、分,请回答有关问题: 族周期 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨[来源:Z,xx,k.Com]⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 (3)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。 (5)可用以比较④、⑤两元素的失电子能力的实验是 。(填编号) a.将在空气中放置已久的这两种元
7、素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.比较等物质的量的这两种元素形成的单质与足量盐酸反应产生氢气的多少14.(18分)一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ,X位于周期表中第 周期 族。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;E的单质存在多
8、种同素异形体,比如 和 。 (3)元素W与Y同周期,0.2mol的W
