盐类的水解知识点

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1、盐类的水解一、盐类水解当溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常温下，pH=7c(H+)7c(H+)

2、电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）酸+碱盐+水盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。说明：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。2、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。二、盐类水解的类型1、强碱弱酸盐水

3、解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以上弱酸根的盐，常会发生水解。Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。2、强酸弱碱盐（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+练习：写出Al2(SO4)3水解的离子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+

4、3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3以NaCl为例，说明强碱强酸盐能否水解。小结：由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。3、强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解4、弱酸弱碱盐（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。5、混合盐溶液（酸式盐溶液）说明：盐类水解方程式书写注意点1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气

5、体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。3、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：1、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的

6、水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。2、浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）3、溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。四、水解的应用水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+△2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H

7、2OHCO3-+OH-3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△△4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c

8、(Cl-)>c(NH4+