化学计量在实验中的应用学案2

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1、第二节化学计量在实验中的应用(5)班级：姓名：【学习目标】：1．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少?2．用18.4mol·L-1的浓硫酸配制0.5mol·L－1的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml？思考：如何配制100ml1.00mol·L－1NaCl溶液？【基础知识】一．配制一定物质的量浓度的溶液1.

2、仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g.。2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

3、（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液）（1）计算需要NaOH固体的质量：g。（2）称量用准确称取NaOH固体g。（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6

4、）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作[过程分析对c的影响mV1.称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降1.定容时俯视读数（读刻度）2.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

5、④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（　）　A．①②③④　　B．②③　　C．①②④　D．.②③④2．配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（　）A．①③④⑥⑨⑩　　B．①④⑦⑧⑨⑩　　C．①②③④⑦⑧⑨　　D．①②④⑤⑧⑨3．欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量

6、水后，再加水稀释到100mlD.称11.7gNaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A.100ml2.5mol·L-1NaCl溶液B.500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液C.250ml2mol·L-1MgCl2溶液D.400ml5mol·L-1KClO3溶液5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100ml蒸馏水,搅拌、溶解。C.转移Na2C03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，

7、摇匀6.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml（1）选用的主要仪器有：①②（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为。（3）简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为ml②如果实验室有15ml、20ml、50