原电池原理及应用

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1、原电池原理及应用1．复习重点1．原电池的电极名称及电极反应式，2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3．原电池原理的应用。4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。2．难点聚焦[复习提问]氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。温故而知新   [多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想[讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的 提出课题第四节 原电池原理及其应用一、原

2、电池原理  [设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？（答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热（答）化学能转变为光能、化学能转变为热能帮助学生树立能量转化观点[讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？学生思考提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲  原电池装置是将化学能转变为电能的装置原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置 [分组实验][1]锌粒放入稀硫酸中[2]铜片放入稀硫酸中[3]

3、锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中[4]锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上[5]用干电池证明[4]的正负极动手实验描述现象分析讨论现象解释培养学生的动手能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力[多媒体动画模拟]锌、铜原电池原理学生观察、分析、填表变微观现象为直观生动，便于学生掌握[多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变：a、溶液相同，电极变化：   b、电极相同，溶液变化：c、断路：   思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力[板书]原电池组成条件：（-）较活泼的金属培养学生分析问题的能力（a

4、）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路 从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理  原电池原理：电子负极  正极（导线）流出电子          流入电子发生氧化反应       发生还原反应培养学生分析、归纳能力[设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？ [讲述]以Zn-Cu原电池为例练电极反应式和电池总反应强调注意点，作业规范化。电极反应：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H++2e=H2↑电池总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+练：Zn-Ag-CuSO4训练基本功，培养学生良好的学习习惯。宏观上我们看到

5、了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下学生分析透过现象看本质[多媒体动画模拟]原电池中的微粒运动 微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极内电路：离子：阳离子向正极移动[小结]原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用。[投影练习]结合原电池条件，将Fe+Cu2+=C+Fe2+学生分析、练习巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力设计成一个原电池[作业]1、课本P108（一）（1）（3）（三）1  2、练习册P113 18题[家庭实验]1、制作一水果电

6、池       2、拆开一节废旧干电池，观察其构造培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力[研究性学习课题]调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，关注环境，增强主人翁意识。板书设计一、原电池原理1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路        3、原电池原理：            电子负极   正极活泼的一极（导线）    不活泼的一极流出电子      

7、        流入电子发生氧化反应         发生还原反应（1）电极反应Zn-2e=Zn2+  2H++2e=H2↑（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+（3）、微粒流向：外电路：电子：负极     导线     正极内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。 3．例题精讲1．确定金属活动性顺序例1．（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A

8、反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有