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1、原电池与电解池一、原电池与电解池比较：原电池电解池概念把化学能转变为电能的装置 把电能转变为化学能的装置形成条件⑴活泼性不同的两个电极⑵电解质溶液或熔融电解质⑶形成闭合电路⑷自发氧化还原反应⑴两个电极⑵电解质溶液或熔融电解质⑶外接直流电源形成闭合电路⑷在外接直流电源作用下发生氧化还原反应电极负极:相对活泼的电极(发生氧化反应)正极:相对不活泼的电极(发生还原反应)阴极:与电源负极相连的电极(发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极(发生氧化反应)电子、离子定向移动方向二、电池符号 图为Cu-Zn电池。 左池:锌片插在1mol·dm-3的ZnSO4溶液中。右池:铜片插在
2、1mol·dm-3的CuSO4溶液中。两池之间倒置的U形管叫做盐桥(盐桥是由饱和KCl溶液和琼脂装入U形管中制成)。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。此Cu-Zn电池可表示如下:(-)Zn
3、Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)
4、Cu(+)负极:Zn-2e-==Zn2+正极:Cu2++2e-==Cu总反应:Zn+Cu2+==Zn2++Cu ☆写电池符号应注意事项：•正、负极：(－)左，(+)右•界面“
5、”:单质与“极棒”写在一起，写在“
6、”外面。•注明离子浓度(c),气态时用分压(p)，物质状态：固态(s),液态(l)等•盐桥
7、:“
8、
9、”三、金属腐蚀与防护：1. 金属腐蚀：金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。⑴ 本质：金属原子失电子而被氧化M–ne-====Mn+(2)分类：①化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化(不是电解质溶液)(无电流产生)②电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化电解质溶液（有电流产生）在钢铁表面形成无数微小原电池⑶钢铁腐蚀：铁：负极水膜(电解质溶液)碳：正极分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe–2e-==Fe2+2Fe–4e-==2Fe2+5正极反应2H++2e-==H22H2O+
10、O2+4e-==4OH-总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·xH2O次要主要2.金属腐蚀的防护⑴ 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件(如：温度、湿度、与金属接触的物质)是促使金属锈蚀的客观因素。⑵ 防护：①改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 ②在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）③电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴
11、极保护法。四、电解及其应用1.电解的原理:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应。电解质导电过程就是电解过程。法拉第(Faraday)定律:通电于电解质溶液之后,⑴在电极上(即两界面上)发生化学变化的物质的物质的量与通入的电量成正比;⑵若将几个电解池串联,通入一定的电量后,在各个电解电容器池的电极上发生反应的物质其物质的量等同,析出物质质量与其摩尔质量成正比.用式子表示如下:Q=nzF
12、,m=M其中F称为法拉第常数,它表示1mol质子的电荷(即1mol电子所带电量的绝对值)F=NAe=6.022×1023mol-1×1.6022×10-19C=96484.6C·mol-1≈96500C·mol-12.电解反应离子放电顺序(不考虑浓度等其他因素)放电：阳离子得电子而阴离子失电的过程。上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。⑵阴离子放电顺序(注明：若阳极材料是金属（除Pt、Au外），电极首先发生氧化反应而进入溶液。)3.电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀
13、件，薄层镀层。阴极：镀件→待镀金属阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属离子的溶液。五、几种常见新型原电池1.铅蓄电池(-)Pb
14、PbSO4(s)
15、H2SO4(aq)
16、PbSO4(s)
17、PbO2(+)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(-)(+)52.燃料电池新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板,负极是通入还原剂的一方,正极是通入氧化剂的一方.如:氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液:正极：O2+4e-+2H2O===4OH-⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻负极：2H2–4e-+4OH-===4H2O又如：甲烷燃料电池;电解质
