弱电解质的电离平衡复习学案

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1、弱电解质的电离平衡复习学案水溶液中的离子平衡（1）【知识要点】1.强、弱电解质(1)二者的根本区别(2)强电解质包括哪些类的物质。举例说明。(3)弱电解质包括哪些类的物质。举例说明。(4)电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系？溶液的导电性与_____________________________________________________相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越____；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越_____________；（5）电解质强弱与其溶解性无关。2、

2、弱电解质的电离平衡及影响因素(1)、电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。(2)、电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是动态的平衡；③等：v电离=v结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定分子与离子的浓度一定；⑤变：条件改变，电离平衡破坏，发生移动。(3)、电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a.温度：升温使电离平衡向电离的方向移动，因为弱电解质

3、电离是吸热过程。b.浓度：降低浓度，电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。【思考与交流】1.强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc为例)：(现提供4组答案同学们还会有更多方案吧，请写出。)（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；（3）测NaAc溶液的pH值；（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH

4、1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHApHHB【针对训练】1.下列物质属于电解质的是_______________属于强电解质的是_________________属于弱电解质的是_______________属于非电解质的是_______________能导电的是__________________1.铜丝2.硫酸钡　3.氯化氢4.氯化钠晶体5.盐酸6.蔗糖7.二氧化碳8.氯化钠溶液　9.冰醋酸l0.碳酸氢

5、铵l1.氨气l2.氨水l3.硫酸l4.熔融氯化钠l5.酒精2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.n(OH-)D.c(NH4+)E.c(H+)F.c(OH-)3.用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而增大的是A.c(H+)/c(CH3COOH)B.c(CH3COOH)/c(H+)C.n(H+)D.c(CH3COO-)E.c(H+)F.c(OH-)4、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的

6、是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10mol·L－1氨水，0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨

7、是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由。（2）乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______（填能、否）证明一

8、水合氨是弱电解质。6.pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。7.Ba(OH)2,NaOH,NH3·H2O比较（分别用a,b,c表示）（1）同c三种溶液pH（2）同pH三种溶液C（3）同pH三种溶液稀释相同倍数后pH（4）同pH三种溶液稀释不同倍数后pH仍相等，则三种溶液稀释倍数（5）同C同