从铝土矿到铝合金

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1、专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金一、铝的性质及用途1.铝的物理性质及用途（1）物理性质：铝是_____色的轻金属，熔点_____，硬度_____，有良好的导电、导热性。（2）用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。银白较低较小2.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②_____________________2Al+3Cl22AlCl3△====④__________________________________⑤__________________________________钝化2Al+6H+====2Al3++3

2、H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温====3.以铝土矿制备铝的工艺流程NaOH溶液二氧化碳Al(OH)3Al2O3二、铝的重要化合物的主要性质1.氧化铝(1)化学性质（用离子方程式表示）：（2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。Al2O3+6H+====2Al3++3H2O2.氢氧化铝（1）化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式①____________________________；②_____________________________；③_____________________________Al(OH)3+3

3、H+====Al3++3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(2)制备：①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为_____________________________________②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：______________________________________3.明矾净水原理明矾的化学式为__________________,其净水的原理涉及的离子方程式表示为_____________________________________。KAl（SO4）2·12H2O【思考辨析】1.（2012·海南高考）新制氧化

4、铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为。（）【分析】Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。2.（2011·江苏高考）向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为。（）【分析】往NaAlO2溶液中通入过量CO2时生成Al（OH）3和NaHCO3而不是Al(OH)3和Na2CO3。√×3.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。（）【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用，若长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，加速铝的腐蚀。4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。（）【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制

5、取氢氧化铝最好选用氨水。√×5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。（）【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的方法冶炼铝。6.铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁。（）【分析】镁的还原性强于铝，铝不能置换出MgO中的镁。××考点1铝及其化合物的转化关系及应用1.Al3+、、Al（OH）3的转化关系2.可溶性铝盐与强碱（如NaOH溶液）反应，铝元素的存在形式3.应用（1）制取Al(OH)3：（2）判断离子共存问题：Al3+与OH-及、、S2-等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。(3)鉴别（利用滴加顺序不同，

6、现象不同）：①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。（4）分离提纯：①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。【误区警示】（1）制取Al（OH）3，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱能溶解生成的Al（OH）3，而又无法控制酸碱的用量，一般使用氨水或CO2制取。（2）与不能大量共存，原因是能与电离出的H+发生反应：。（3

7、）往NaAlO2溶液中通入少量CO2得正盐（），通入足量CO2得酸式盐（）。（4）当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。考查角度1有关铝及其化合物的推断【典例1】（2013·荆门模拟）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al（OH）3、NaOH（aq）6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物