高三化学《氧族元素》测试题

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1、高三化学《氧族元素》测试题命题人：石卫原子量：Fe:56Na:23S:32Al:37Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是()A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br－＞K＋＞S2－＞SD.还原性：Na＞S2－＞I－＞SO32－2．下列各组气体常温常压下的溶解度由大到小的排列顺序正确的是()A．HICO2SO2H2SB．SO2CO2Cl2O2C．NO2Cl2H2SCO2D．HClSO2Cl2CO23

2、．现有①S②SO2③S2-④SO32-⑤Cl2⑥Cl-⑦H＋⑧H2S八种微粒，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是()A．①②③④B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑧4．下列叙述中不正确的是()A．熟石膏吸水硬化凝固，利用这点可制石膏模型及石膏绷带B．在混合浓硝酸与浓硫酸时，要小心将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌C．工业上生产硫酸时，用H2SO4质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫D．实验室制硫化氢气体可用稀硫酸与硫化亚铁反应5．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中三个不同周期和三个不同主族，X

3、与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，下列叙述正确的是()A．三种元素依次是H、N、ClB．三种元素依次是H、N、SC．化合物中只有离子键D．化合物中有离子键和共价键，无配位键6．将xmol亚硫酸钠和ymol硫化钠溶于水中，用硫酸酸化后①若生成硫和二氧化硫②若生成硫和硫化氢③若只生成硫则x:y之值依次为()A．大于1/2，等于1/2，小于1/2　B．大于1/2，小于1/2，等于1/2C．等于1/2，大于1/2，小于1/2D．小于1/2，大于1/2，等于1/27．有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6

4、%，则此混合物中氧的质量分数为()A．36.8%　　B．51.2%　　C．37.6%　　D．无法计算8．下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（）A.Ba2＋、Cl—、SO32—、NO3—B.Cu2＋、K＋、Cl—、S2—C.K＋、H＋、SO32—、S2—D.Cu2＋、NO3—、SO42—、Cl—9．强热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4外，还发生如下化学反应：（）2FeSO4Fe2O3＋SO2＋SO3如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，可以得出的结论是A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀　　　　　B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成B

5、aSO4沉淀，有SO3气体逸出　　　D．有SO2和SO3两种气体同时逸出10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。飘尘跟空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加。在上述变化中，飘尘的作用是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．③④C．①③D．②④11．在VmL硫酸铝溶液中含有Al3＋mg，取该溶液mL，用水稀释至4VmL，则溶液中SO的物质的量浓度为（）A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－112．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（）A．为提高反应速度和原料利用率，硫

6、铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空13．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是（）A．Na3AsS4B．Na2AsS3C．Na3AsS3D．Na2AsS414．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后则为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为

7、a％，而等体积混合后则为c％，则a、b、c之间的关系是（    ）A．a＞b＞c 　　      B．b＞a＞cC．c＞a＞b    　　　D．无法确定15．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（    ）A．35.5g·L—1B．17.85g·L—1C．18.25g·L—1D．19.45g·L—116．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（   ）A．BaSO3B．FeSC．BaSO4D．S17．一定量的

8、SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含