分子结构与性质练习练习

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1、河北正定中学高三化学（5-14班）2012-7-16高三化学分子结构与性质练习（5-14班）1．(1)ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构:微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构(2)下列现象和应用与电子跃迁无关的是。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．霓虹灯F．石墨导电(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。(4)从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　

2、　　　　　。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。2．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是；A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是；A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋

3、＋3e－→SD．U＋＋e－→U（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是；A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl（4）S元素最可能是。A．S区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。A．氦（1s2）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）3.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。回答：(1)写出各元素的名称：ABCDX。(2)写出C、D、X最高价氧化物

4、对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。河北正定中学高三化学（5-14班）2012-7-164．已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为<<(填元素符号)。（2）E元素基态原子的电子排布式为。（3）XZ2的分子中含有 　 个σ键和　　　 个π键。（4）Z氢化物的

5、沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________。（5）［E(YH3)4］2+离子中，E2+可提供4个能量最低的空轨道与YH3形成（填化学键类型），这个离子的名称是。（6）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上)，该化合物中X60与钾原子个数比为____________。5．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）基态碳（C）原子

6、的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为　　　；已知CrO5中Cr为+6价，每个O原子都达到8电子稳定结构，则CrO5的结构式为　　　　。（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　，与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是。　　（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有

7、超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球河北正定中学高三化学（5-14班）2012-7-166．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下（kJ·mol—1）：I1I2I3I4C7381451773310540D57718172745115

8、78（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数