2010届高三热身考化学试题(订正)

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1、厦门双十中学2010届高三热身考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe566．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应，7．下列关于有机物说法正确的是A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．石油分馏可获得乙烯、丙烯、丁二烯等气体8．下列实验或操作正确

2、的是A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．用KMnO4溶液滴定9．右图中，M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为A．Fe或CB．Cu或FeC．N或SD．C或Al10．下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/m0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋6－2－3A．③和⑤处于同一周期B．气态氢化物的稳定性④大于⑧C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强第8页共8页D．①与⑥只能形成一种化合物11．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A．c(H+)＝的溶液：K+、

3、Al3+、Cl－、HCO3－B．c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：ClO－、Ca2+、Mg2+、NO3－C．pH＝2的溶液：Fe2+、SO42－、K+、NO3－D．滴入石蕊变红色的溶液：NH4+、Cl－、Na+、SO42－12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I一(aq)I3－(aq)的△H>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡

4、常数K小于68023．（15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和AY溶液反应分别得ZY3和ZY2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：（1）Y的原子结构示意图为；X在周期表中的位置是。XZ（2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为。（3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式。△H1=+akJ·mol-1

5、△H2=-bkJ·mol-1能量反应物生成物反应进程（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O+O2↑和。阳极区生成沉淀的离子方程式是。（5）一定条件下，8molX与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途。（6）BA4是一种重要能源物质，右图是1

6、.01×105Pa下，1molBA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为。第8页共8页24．（15分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：FeSO4溶液固体B操作Ⅱ加少量硫酸调pH为1～2加入(NH4)2SO4冷却沸水浴加热蒸发潮湿的硫酸亚铁铵晶体母液过滤无水乙醇洗涤干燥晶体晾干加入少量A物质纯铁片8．000g50mL2mol/L硫酸加热反应过量的6mol/L盐酸除锌镀层操作Ⅰ镀锌铁片请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是（

7、填编号）。a．锌的密度ρ（g/cm3）b．镀锌铁片质量m1（g）c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）e．镀锌铁片厚度h（cm）锌镀层的厚度为cm（用含ρ、m1、m2…等的代数式表示）。（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、、、称量；操作Ⅱ是。（3）A物质可以为（填编号）。a．CuCl2b．CuOc．Cu(NO3)2d．CuSO4加入少量A物质的目的是，B物质的成分为。（4）加少量硫酸