物理化学习题答案(二)-相平衡

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1、物理化学习题答案(二)-相平衡物理化学习题答案（二）一.选择题1.当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：(C)(A)p必随T之升高而降低(B)p必不随T而变(C)p必随T之升高而变大(D)p随T之升高可变大或减少2.水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol。则在三相点冰的升华热约为：(B)(A)38.83kJ?mol-1(B)50.81kJ?mol-1(C)-38.83kJ?mol-1(D)-50.81kJ?mol-13.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K，乙醇的沸点是351.6K，两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔

2、分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。问：下列结论何者正确？(C)(A)y2>x2(B)y2=x2(C)y2<x2(D)不能确定4.如上题，若将上述溶液精馏，则能得到：(D)(A)纯苯(B)纯乙醇(C)纯苯和恒沸混合物(D)纯乙醇和恒沸混合物5.绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化?（B）(A)不变(B)降低(C)升高(D)不能确定6.体系中含有H2O、H2SO4?4H2O、H2SO4?2H2O、H2SO4?H2O、H2SO4，其组分数C为

3、：(B)(A)1(B)2(C)3(D)47.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：(A)(A)0(B)1(C)2(D)38.在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(D)(A)1(B)2(C)3(D)49.CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(B)(A)2(B)3(C)4(D)510.由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：(C)(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=311.N2的临界温

4、度是124K，室温下想要液化N2,就必须：(D)(A)在恒温下增加压力(B)在恒温下降低压力(C)在恒压下升高温度(D)在恒压下降低温度12.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：(C)(A)p对T(B)lg(p/Pa)对T(C)lg(p/Pa)对1/T(D)1/p对lg(T/K)13.在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相：(A)(A)恒沸点(B)三相点(C)临界点(D)最低共熔点14.在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相：(C)(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)最低共熔点15.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A)(

5、A)沸点升高(B)熔点升高(C)蒸气压升高(D)都不对16.稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述其中正确的是(C)1-1(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关(C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(D)所有依数性都与溶质的性质有关17.两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温，则：(A）(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定18.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（C）。(A)N2(

6、B)O2(C)NO2(D)CO19.已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态(B)稳定共存。(A)能够(B)不能够(C)不一定20.在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比，大小关系如何？(C)(A)固体NaCl的大(B)固体NaCl的小(C)相等(D)不能比较21.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为：(B)(A)2.128kJ?mol-1(B)49.02kJ?mol-1(C)9.242kJ?mol-1(D)10.33kJ?mol-122.在0℃到

7、100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-2265k/T+11.101，某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为：(A)(A)358.2K(B)85.2K(C)358.2℃(D)373K23.一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（D）(A)n(B)n－1(C)n＋1(D)n＋224.某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着：(B)(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于p(C)固体比