专题 离子共存、离子的检验和推断

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1、专题　离子共存、离子的检验和推断【考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。【要点一】离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写步骤：试写出下列反应的离子方程式：Ⅰ.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Ⅱ.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ⅲ.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：2.离子方程式正误判断：【判断离子方程式书写正误的方法】：见《新坐标》P6—离子方程式的正误判断【例1】(2012大

2、纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【针对练习】(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并

3、加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O【要点二】溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋

4、)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－两性离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO【例2】　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH4＋、AlO2－(2)Na＋、H＋、S2O32－、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NO(4)H＋、Na＋、Cl－、NO(5)

5、S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSO(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnO、H＋、Cl－、S2－【针对练习】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋

6、、Cl－、NO反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H

7、2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【要点三】离子检验的一般程序与思路1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe

8、3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液