氮和氮的化合物讲义练习

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1、氮的氧化物和硝酸考点一　氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a．与H2反应：_______________b．与O2反应：_______________________________2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表：NONO2物理性质颜色

2、毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式)与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。3氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐

3、烂，常用氮气作保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收4下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳铵和硫铵5相同质量的镁条分别在氧气、氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是________________________（用氧气、氮气、空气填写，下同）；过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气和空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是_______________。答案：氧气、空气、氮气氮气、空气、氧气4．如何鉴别

4、NO2与溴蒸气？5．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是__________或________。6.把盛有48mLNO和NO2的混合气体的容器倒立于水中（保持同温同压下），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：①原混合气体中，NO是_______mL，NO2是_______mL；②若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体是_______，体积为________mL。③若在剩余的24mL气体中通入24mLO2，液面稳定后，容器内剩

5、余气体是______，体积为________mL。④若在原48mLNO和NO2的混合气体中，通入_____mLO2再倒置于水中，水可充满容器。答案：（1）1236（2）NO16（3）O26（4）18考点二　硝酸1．物理性质色味态：___________；挥发性：____挥发；水溶性：________；发烟硝酸：_____________________________________。2．化学性质HNO3—6．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？7．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？8．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是(　　)A．FeO和HNO3B．Al

6、(OH)3与HNO3C．H2S和HNO3D．CH3与HNO32．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。(2)与非金属反应，HNO3表现强氧化性，不表现酸性。【例1】　在浓硝酸中放入铜片：8(1)开始反应的化学方程式为_____________________，实验现象为_______________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是__

7、_____。(4)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。【例2】　足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【