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时间:2018-07-22
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1、钠的重要化合物苏打饼干胃药---NaHCO3片生活中的疑问1碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠,加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠,碳酸氢钠起什么作用?2患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适,碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,为什么?碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质物质Na2CO3NaHCO3俗名色态纯碱或苏打小苏打白色粉末(易形成Na2CO3·xH2O)细小白色晶体思考:向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的CO2,析出了NaHCO3晶体,试分析Na2CO3和NaHCO3的溶解性大小关系?溶解性:Na2CO3>NaHCO3Na2CO3NaHCO32NaHCO3
2、==Na2CO3+H2O+CO2结论:加热时,碳酸钠不分解,而碳酸氢钠则分解。碳酸钠受热不分解通过对热稳定性来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。对热稳定性热稳定性即:碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。2.化学性质实验探究与酸反应酸碱性对比1.向两只试管中分别加入等物质量的Na2CO3NaHCO3,继续向试管中加入一定量的水配成溶液,最后向试管中滴加1-2滴的酚酞溶液,观察现象2、试管中盛有足量的盐酸,现分别将气球中等质量的Na2CO3NaHCO3,加入到试管中,观察现象Na2CO3NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2
3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2结论:碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反应更剧烈。化学性质实验一:实验二:碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性碱性强弱为Na2CO3>NaHCO3与碱反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3与Ca(OH)2反
4、应用量不同,离子方程式不同与碱反应化学性质Na2CO3、NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O固,△化学性质如何区别Na2CO3和NaHCO3固体:①加热②滴入CaCl2或BaCl2溶液③逐滴滴入稀HCl物质Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性碱性强弱与酸反应与碱反应纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体Na2CO3>NaHCO3稳定,加热不分解不稳定,加热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率:Na2CO35、a(OH)2Na2CO3+NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O过量问题Na2CO3>NaHCO3思考1:有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3,不使用别的试剂,如何利用化学性质区分出二者?方法:用一支试管取少量某一溶液,向其中逐滴加入另一种溶液,若立刻出现气泡,则试管中的是HCl;若开始无明显现象,逐渐出现气泡,则试管中的是Na2CO3溶液。思考2:请写出除杂方法和原理1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体2、NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体
5、a(OH)2Na2CO3+NaOH不反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O过量问题Na2CO3>NaHCO3思考1:有两瓶无色溶液HCl和Na2CO3,不使用别的试剂,如何利用化学性质区分出二者?方法:用一支试管取少量某一溶液,向其中逐滴加入另一种溶液,若立刻出现气泡,则试管中的是HCl;若开始无明显现象,逐渐出现气泡,则试管中的是Na2CO3溶液。思考2:请写出除杂方法和原理1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体2、NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体
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