【精品】鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案word版

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1、鲁科版高中化学选修3《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电

2、子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图61a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b.以He为例电子排布式轨道表示式结论:c.以C为例电子排布式轨道表示式结论:[活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N、O、Ne、Al、Mg、Si、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc61Fe结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)CrCu结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。[

3、看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。61（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1]已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是__________

4、_____________。2．核外电子排布与族的划分。[练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。[共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？[观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。（1）同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？（2）同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？（3）零族元素的最外层电子排布有什么特点？61[同步检测2]某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6

5、3d3，该元素在周期表中位于（　　　）A.VA族　　B.VIB族C.IIIB族D.VIII族（三）、核外电子排布与原子半径1．原子半径（1）了解原子半径的含义（2）了解原子半径的测定方法及原子半径种类。2．原子半径的周期性变化[看图·思考]仔细观察图1-2-10主族元素的原子半径变化示意图，回答下列问题。（1）同一周期中，主族元素的原子半径怎样变化？（2）同一主族中，元素的原子半径怎样变化？（3）元素的原子半径随着元素原子序数的递增呈现怎样的变化？[阅读·思考]阅读课本18页第2、3自然段回答下面问题（1）何为“有效核电荷”？（2）同周期中随原子序数增加，原子半径减小

6、与核外电子排布有什么关系？61（3）同主族中随原子序数增加原子半径增大与核外电子排布又有什么关系？[同步检测3]下列元素原子半径依次增大的是（　　　）A．C、N、O、F　　　B.Ｍg、AL、Si、SC.B、Be、Mg、NaD.Mg、Na、K、Ca第一章 原子结构  第3节 原子结构与元素性质【课程标准与教材分析】本节教材包括两部分内容，1、电离能及其变化规律2、元素的电负性及其变化规律。在《化学2（必修）》中学生学习了核外电子排布和核外电子排布与元素周期表关系，在此基础上本节教材通过“联想·质疑”引入了电离能、电负性的概念，定量地描述元素原子的得失电子能力；教材又通过

7、“交流·研讨”等活动性栏目，使学生在讨论中主动构建元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响，从而对元素周期律的认识更为深刻，并能建构起新的“构（原子结构）——位（元素在周期表中的位置）——性（元素性质）”三者关系的认识平台。本节课计划2课时（建议连堂上）61本节主要内容是理解电离能的概念及其变化规律；理解元素的电负性的概念及其变化规律并能够用此从定量的角度来解释元素原子核外电子排布周期性变化对元素电离能、电负性、化合价等元素性质的本质影响。在教学过程中注意给学生必要的知识支持，如电负性数据的来源【教学设计】教学目