小高考化学复习提纲 全

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1、物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义B了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用BⅡ一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA=6

2、.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1计算公式：Vm=V/n3﹑等温等压下，物质

3、的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)三﹑物质的量浓度（cB）1﹑物质的量浓度（cB）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量单位：mol/L或mol﹒L-1计算公式：cB＝nB/V或cB=1000ρw/MB26实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图Ab树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯AⅢ一﹑取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，

4、不能品尝药品的味道2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1mL~2mL，固体只要盖满试管底部3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL二﹑使用酒精灯的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）3、熄灭酒精灯用灯帽4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭三﹑加热的注意事项1

5、、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗四﹑其它注意事项1、点燃可燃气体前要验纯2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）五﹑实验事故处理方法1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更

6、大火情拨打1192、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）264、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）分离和提纯、溶液的配制初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯Bb初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法Aa初步学会配制一定物质的量浓度的溶液Bb一、蒸馏和萃取1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各

7、组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质蒸馏水的制备实验（P8）2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法碘水的萃取实验（P9）步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液二﹑过滤和蒸发1、粗盐提纯：溶解2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离六﹑一定物质的量浓度溶液的配制1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液

8、稀释或反应容器，使用前需先检漏2﹑配制步骤：计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀常见物质的检验了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子的检验方法Db离子常用检验方法Cl—加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32—加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体SO42—先加入HCl溶液，再加