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1、热力学第一定律小测1.下列过程中，ΔU不等于0的是：(A)理想气体等温膨胀；(B)理想气体自由（向真空）膨胀；(C)理想气体绝热可逆膨胀；(D)不可逆循环过程；(E)可逆相变。2.0.5摩尔H2（理想气体）在Pθ下从293K升温至303K，此过程的Qp与Qv（J）为：(A)35R，2R；(B)5R，35R；(C)17.5R，12.5R；(D)3R，35R3.理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：（中科院96物化）(A)T可逆＞T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆(B)T可逆＜T不可
2、逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(C)T可逆＜T不可逆，V可逆＞V不可逆，ΔH可逆＜ΔH不可逆(D)T可逆＜T不可逆，V可逆＜V不可逆，ΔH可逆＞ΔH不可逆4.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧：（中科院96物化）C6H6（l）＋7.5O2＝6CO2（g）＋3H2O（g）(A)ΔU＝0，ΔH＜0，Q＝0(B)ΔU＝0，ΔH＞0，W＝0(C)ΔU＝0，ΔH＝0，Q＝0(D)ΔU≠0，ΔH＝0，Q＝05.如图所示一刚性绝热箱，左右装有实际气体，，中间为一绝热板，若取箱内气体为系统，抽去隔板则：（师大97物化）(A)Q＞0，W＜0(B)Q＜0，W＞0(C)Q＝0，
3、W＝0(D)Q＜0，W＝06.对于任何循环过程，体系经历了i步变化，则一定是：（师大96物化）(A)∑δQi＝0(B)∑δWi＝0(C)∑δQi＝∑δWi＝0(D)∑δQi+∑δWi＝0（注当使用ΔU＝Q+W时）7.理想气体的节流过程满足：（师大98物化）(A)(¶T/¶p)H＜0(B)(¶T/¶p)H＝0(C)(¶p/¶H)T＞0(D)(¶T/¶p)H＞08.对“内能是系统状态的单值函数”错误的理解是：（师大98物化）(A)系统处于一定的状态，具有一定的内能(B)对应于某一状态，内能只有一个数值，不能有两个以上数据(C)状态发生变化，内能也一定跟着变化(D)对
4、应一个内能值，可以有多个状态9.对于反应CH3CH2OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l），在298K时，反应的恒压热效应Qp,m与恒容热效应QV,m(的关系是：（师大95物化）(A)Qp,m＞QV,m；(B)Qp,m＜QV,m(C)Qp,m＝QV,m；(D)条件不足无法判断(E)ôQp,mô＞ôQV,mô；10.在373K，pø时，450.8g的水蒸气凝结为同温度的水，（373K时水的汽化热为2.255kJ·g-1），该过程的W，Q和ΔU（水蒸气可视为理想气体）的值为：12(A)(B)(C)(D)W-77.67-77.4038.700Q-10
5、16.61016.6-508.30ΔU-938.9941.4-470.7011.下列说法正确的是：(A)温度高的物体含热量多，温度低的物体含热量少。(B)热是由于物体间（内）温差而引起的一种能量传递形式。(C)热和功具有能量的量纲和单位，因此热和功是能量的一种存在形式。(D)当对电炉通电时，电源将热传给电炉。12.100℃，pø下，1mol水恒温、恒压蒸发为水蒸气（视为理想气体）则有：(A)ΔU＝0，ΔH＝0(B)ΔU＞0，ΔH＝Qp＞ΔU(C)Q＞0，W＝RT(D)W＜0，ΔU＜013.下列过相变程属于不可逆过程的是：(A)25℃，3167.2Pa下水变为水蒸
6、气（25℃时水的饱和蒸汽压为3167.2Pa）(B)25℃，pø时水变为水蒸气(C)0℃，pø时水凝结为冰(D)100℃，pø时水变为水蒸气14.已知H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）ΔrHøm,298K＝-241.8kJ·mol-1，以下不正确的是：(A)ΔrHøm,298K＝ΔfHøm,298K,H2O（g）(B)反应为放热反应(C)ΔrHøm,298K＝ΔcHøm,298K,H2（g）(D)∣Qp∣＞∣QV∣15.已知0.5H2（g）＋0.5Cl2（g）＝HCl（g）ΔrHøm,298K＝-92.31kJ·mol-1，ΔCp＜0，当温度升高时：(A
7、)Qp增大(B)反应放热量增大(C)反应吸热量增大(D)反应放热量减小16.在298K，pø下，1molC6H5NH2（l）完全氧化时，放出3397kJ的热下列热化学方程式正确的是：(A)C6H5NH2(l)＋31/4O2(g)＝6CO2(g)＋3.5H2O(l)＋0.5N2(g),ΔrHøm,298K＝-3397kJ·mol-1(B)C6H5NH2(l＋31/4O2(g)＝6CO2(g)＋3.5H2O(g)＋0.5N2(g),ΔrHøm,298K＝-3397kJ·mol-1(C)C6H5NH2(l)＋35/4O2(g)＝6CO2(g)＋3.5H2O(l)＋NO
8、2(g),ΔrHøm,2
